已知合成氨的反應(yīng)為：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H=－QkJ·mo（Q>0）。
在同溫同壓下向密閉容器甲中通入lmolN2和3molH2，達平衡時，放出的熱量為QlkJ；
向另一容積相同的密閉容器乙中通入0．5molN2和1．5 molH2，反應(yīng)達平衡時，放出的熱量為Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是

A．2Q2<Ql<QB．2Q2=Q1<QC．2Q2=Q1=QD．Ql<Q2<Q

A

解析正確答案：A
甲中通入lmolN2和3molH2，不可能全部反應(yīng)，達平衡時，放出的熱量為QlkJ小于QkJ，同理，乙中通入0．5molN2和1．5 molH2，反應(yīng)達平衡時，放出的熱量為Q2kJ小于Q/2kJ，A正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨反應(yīng)是“將空氣變成面包”的反應(yīng)，如果沒有合成氨反應(yīng)，地球?qū)o法養(yǎng)活現(xiàn)在這么多的人．已知合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
Ⅰ．在體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲中，起始時投入2mol N2、3mol H2，經(jīng)過10s達到平衡，測得平衡時NH3的物質(zhì)的量為0.8mol．
Ⅱ．在容器乙中，起始時投入3mol N2、b mol H2，維持恒溫、恒壓達到平衡，測得平衡時NH3的物質(zhì)的量為1.2mol．此時與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同，相同組分的體積分數(shù)都相同．
（1）容器甲10s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=
0.024mol?L-1?s-1
0.024mol?L-1?s-1
，達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率=
20%
20%
．
（2）甲容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖．t2時改變了某一種條件，改變的條件可能是
升高了溫度
升高了溫度
、
增大了氨的濃度
增大了氨的濃度
（填寫兩項）．
（3）下列哪些情況表明容器乙已達平衡狀態(tài)
ADE
ADE
（填字母）．
A．容器乙中的氣體密度不再變化
B．反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
C．氨氣的生成速率等于氮氣的消耗速率的2倍
D．斷裂1mol N≡N鍵同時斷裂6mol N-H鍵
E．容器乙中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
（4）b=
4.5
4.5
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知合成氨的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-QkJ?mol-1（Q＞0）．在同溫同壓下向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達平衡時，放出的熱量為Q1kJ；向另一容積相同的密閉容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，反應(yīng)達平衡時，放出的熱量為Q2kJ．則下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A、2Q2＜Q1＜QB、2Q2=Q1＜QC、2Q2=Q1=QD、Q1＜Q2＜Q

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年新疆烏魯木齊一中高三第三次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知合成氨的反應(yīng)為：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H=－QkJ·mo（Q>0）。

       在同溫同壓下向密閉容器甲中通入lmolN2和3molH2，達平衡時，放出的熱量為QlkJ；

       向另一容積相同的密閉容器乙中通入0．5molN2和1．5 molH2，反應(yīng)達平衡時，放出的熱量為Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是

       A．2Q2<Ql<Q       B．2Q2=Q1<Q     C．2Q2=Q1=Q     D．Ql<Q2<Q

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度下體積為100 L的氨合成塔中(已知合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng))，測得各物質(zhì)濃度（mol/L）的變化如下表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算0 h~2 h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率  為        。請用下表中適當?shù)臄?shù)據(jù)表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：              。

時間/h

0

1

2

3

4

5

6

N2

1.500

1.400

1.200

a

a

0.900

H2

4.500

4.200

3.600

b

b

2.700

2.100

NH3

0

0.200

0.600

c

c

0.200

0.600

（2）反應(yīng)在4 h~5 h之間，平衡向正方向移動，可能的原因是             

（選填A(yù)~F，下同）表中5h~6h之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是         。

A.移走了氨氣          B.降低溫度          C.加壓 

D.增加氫氣濃度        E.升高溫度          F.增加氮氣濃度

（3）將NH3通入到0.04 mol·L-1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+

沉淀較完全（即Fe3+濃度降至原來的千分之一），則溶液的pH為

      （已知常溫下，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=4×10-38）

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