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4．用右圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液逐滴滴入②中，預測的現象與實際相符的是（　　）
選項①中物質②中物質預測②中的現象
A稀鹽酸濃碳酸鈉溶液立即產生氣泡
B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產生大量紅棕色氣體
C氯化亞鐵溶液過氧化鈉固體產生氣體和紅褐色沉淀
D氫氧化鈉溶液氧化鋁粉末產生白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

分析 A．稀鹽酸和碳酸鈉反應先生成碳酸氫鈉和氯化鈉，生成的碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應生成二氧化碳；
B．濃硝酸和Al發(fā)生鈍化現象；
C．過氧化鈉和水反應生成氧氣，氧氣能氧化氫氧化亞鐵；
D．氫氧化鈉和氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉．

解答 解：A．稀鹽酸和碳酸鈉反應先生成碳酸氫鈉和氯化鈉，生成的碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應生成二氧化碳，所以不會立即產生氣體，故A錯誤；
B．濃硝酸和Al發(fā)生氧化還原反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現象為鈍化現象，所以不會產生大量紅棕色氣體，故B錯誤；
C．過氧化鈉和水反應生成氧氣，氧氣能氧化氫氧化亞鐵，所以產生氣體和紅褐色沉淀，故C正確；
D．氫氧化鈉和氧化鋁反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液為澄清，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質之間的反應，明確物質性質是解本題關鍵，注意規(guī)律中的反�，F象，易錯選項是A，熟練掌握常見物質性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．根據表中八種短周期元素的有關信息判斷，下列說法正確的是（　�。�
元素編號①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186
最高化合價或
最低化合價		+1-2+3-1-2+3+1+1
A．元素④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于元素⑤氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
B．元素②氣態(tài)氫化物的沸點小于元素⑤氣態(tài)氫化物的沸點
C．元素④⑥形成的化合物具有兩性
D．元素④⑥⑧的最高價氧化物的水化物兩兩之間皆能反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．NO能引起光化學煙霧，破壞臭氧層．處理NO有多種方法，根據題意回答下列問題：
Ⅰ．利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：
2NO（g）+2CO（g） $\stackrel{催化劑}{?}$ 2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol
為了測定某催化劑作用下的反應速率，在一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入等物質的量的NO和CO發(fā)生上述反應．用氣體傳感器測得不同時間NO濃度如表：
時間（s）01234…
c（NO）/mol•L-11.00×10-34.00×10-41.70×10-41.00×10-41.00×10-4…
（1）前2s內的平均反應速率υ（N2）=2.08×10-4mol/（L•s）（保留3位有效數字，下同）；計算此溫度下該反應的K=3.65×106．
（2）達到平衡時，下列措施能提高NO轉化率的是BD．（填字母序號）
A．選用更有效的催化劑B．降低反應體系的溫度
C．充入氬氣使容器內壓強增大D．充入CO使容器內壓強增大
（3）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；則CO的燃燒熱為284kJ/mol．
Ⅱ．臭氧也可用于處理NO．
（4）O3氧化NO結合水洗可產生HNO3和O2，每生成1mol的HNO3轉移3mol電子．
（5）O3可由電解稀硫酸制得，原理如圖．圖中陰極為B（填“A”或“B”），陽極（惰性電極）的電極反應式為3H2O-6e-=O3+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關14C60的敘述正確的是（　�。�
A．與12C60化學性質相同B．與12C60互為同素異形體
C．屬于原子晶體D．與12C60互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．根據元素周期律，由下列事實進行歸納推測，合理的是（　�。�
事實推測
AMg與水反應緩慢，Ca與水反應較快Be與水反應會更快
BHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間
CSiH4，PH3在空氣中能自燃H2S在空氣中也能自燃
D標況下HCl，HBr均為氣體HF也為氣體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．甲、乙、丙、丁、戊均為短周期主族元素，甲的原子半徑是第二周期中最小的；乙的單質能跟冷水劇烈反應產生氫氣；丙原子核外p電子比s電子多5個；丁和丙在同周期，丁的最高價為+4價；戊的單質是氣體，其密度介于H2和O2的密度之間．下列推斷錯誤的是（　　）
A．甲的非金屬性最強
B．戊的最高價氧化物的水化物酸性最強
C．原子半徑大小為：乙＞丙＞甲
D．乙分別與甲、丙形成晶體M、N的熔點大小為：M＜N

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．銅和銅合金廣泛用于電氣、機械制造、建筑工業(yè)、國防工業(yè)等領域．
（1）以含Cu2S80%的精輝銅礦為原料冶煉金屬銅（Cu2S+O2$\stackrel{高溫}{→}$2Cu+SO2）．若生產含Cu量97.5%的粗銅48t，則生產SO28.19×106L（標準狀況下）；需要精輝銅礦73.1t（保留一位小數）．
（2）高溫時，Cu2S和O2在密閉容器中實際發(fā)生的反應為以下兩步：2Cu2S+3O2$\stackrel{高溫}{→}$2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S$\stackrel{高溫}{→}$6Cu+SO2↑取amol Cu2S和bmol空氣（設氧氣占空氣體積的20%）在高溫下充分反應．根據下列幾種情況回答問題（反應前后溫度、容器體積不變）：
①若反應后剩余固體只有Cu，則a和b的關系是b=5a．
②若反應后剩余固體是Cu2S和Cu，則反應前容器內壓強（P1）與反應后容器內壓強（P2）的關系是P1=P2．
③若反應后容器內的壓強小于反應前，通過分析，確定反應前后容器內固體的成分．
（3）可用純度為80%的精輝銅礦制備膽礬．稱取8.0g礦樣，溶解在40mL14.0mol/L的濃硝酸中（雜質不反應），反應為：2Cu2S+14H++10NO3-→4Cu2++2SO42-+5NO↑+5NO2↑+7H2O，過濾后向所得溶液再加入適量的銅和稀硫酸，充分反應前后，將該溶液蒸發(fā)結晶．計算理論上最多可得到CuSO4•5H2O晶體多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列對有機反應類型的描述不正確的是（　�。�
A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因為發(fā)生了氧化反應
B．將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無色，是因為發(fā)生了取代反應
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因為發(fā)生了加成反應
D．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失，是因為發(fā)生了取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定溫度下，在 2L 的密閉容器中，X、Y、Z 三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（　　）
A．反應開始到 10s，用 Z 表示的反應速率為 0.158mol/（L•s）
B．反應開始到 10s，X 的物質的量濃度減少了 0.79mol/L
C．反應開始到 10s，Y 的轉化率為 79.0%
D．反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）?Z（g）

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