【題目】(1)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池,其電池總反應(yīng)可表示為:Cd+2NiO(OH)十2H2O2 Ni(OH)2+ Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難于溶水但能溶于酸。正極的反應(yīng)式是____________________,負(fù)極的反應(yīng)式是_________________。

(2)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖: 電池工作時(shí),外電路上電流的方向應(yīng)從電極___(“填A(yù)或B”)流向用電器。內(nèi)電路中,CO32-向電極_____(“填A(yù)或B”)移動(dòng),電極A上CO參與的電極反應(yīng)為______________________。

(3)將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極,在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構(gòu)成燃料電池,則通入甲烷氣體的電極是原電池的____極,該極的電極反應(yīng)式是____________________,電池工作時(shí)的總反應(yīng)的離子方程式是__________________。如果消耗甲烷160g,假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________(用NA表示),需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為_______L。

【答案】 2NiO(OH)+2e+2H2O=2Ni(OH)2+2OH Cd-2e+2OH=Cd(OH)2 B A CO-2e+CO32-=2CO2 負(fù) CH4+10OH―8e=CO32-+7H2O CH4+2O2+2OH=CO32-+3H2O 80NA 448

【解析】1由電池的總反應(yīng)可知,該電池放電時(shí),鎘在負(fù)極上被氧化生成氫氧化鎘、氫氧化氧鎳在正極上被還原生成氫氧化鎳,故正極的反應(yīng)式是2NiO(OH)2e2H2O2Ni(OH)2+2OH,負(fù)極的反應(yīng)式是Cd2e+2OHCd(OH)2。

2由該燃料電池原理示意圖可知,燃料由電極A通入、氧氣和二氧化碳由電極B通入,則A為負(fù)極、B為正極,所以,電池工作時(shí),外電路上電流的方向應(yīng)從電極B流向用電器。內(nèi)電路中,CO32向電極負(fù)極A移動(dòng),電極ACO參與的電極反應(yīng)為CO2eCO322CO2。

3)將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極,在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構(gòu)成燃料電池,則通入甲烷氣體的電極是原電池的負(fù)極,該極的電極反應(yīng)式是CH410OH―8eCO327H2O,電池工作時(shí)的總反應(yīng)的離子方程式是CH42O2+2OHCO323H2O。160g甲烷的物質(zhì)的量為10mol,根據(jù)負(fù)極的電極反應(yīng)式可知,消耗10mol 甲烷要轉(zhuǎn)移80mol電子,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為80NA,需要消耗氧氣的物質(zhì)的量為80mol20mol,這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為20mol22.4L/mol=448L

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A.若X為金屬單質(zhì),則Y、Z可能為同一物質(zhì)
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C.若X為鹽,則Z一定能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
D.若X為鹽,則其水溶液中水的電離程度比同溫度下純水的電離程度大

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(1)畫出硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖
(2)下列說(shuō)法正確的是a.若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡不移動(dòng)
b.在D點(diǎn)時(shí),v>v
c.B點(diǎn)、C點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2 , 則K1<K2
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④可溶于苯中;
⑤能與濃硝酸在濃H2SO4作用下發(fā)生取代反應(yīng);
⑥所有的原子可能共平面.
A.①②③④⑤
B.①②⑤⑥
C.①②④⑤⑥
D.全部

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