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下表是25℃時某些鹽的溶度積常數和弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是

化學式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HC1O

H2CO3

KSp

或Ka

Ksp=1.8×10-10

Ksp=2.0×10-12

Ka=1.8×10 -5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10一7

Ka =5．6×10-11

A．相同濃度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各離子濃度的關系有：

c(Na+ )＞c(CO32－ )＞c(CH3COO一)＞c(OH－)＞c（H+）

B．向0.1 mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝5,此時 c(CH3COO) : c(CH3COO 一)＝9 : 5

C．少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，c(HClO)增大

D．向濃度均為1×10-3mol/L的KC1和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

練習冊系列答案
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光導纖維的主要成分是

A．純硅 B．玻璃 C． SiO2 D． 沙子

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（1）鏈烴A其相對分子質量在65-75之間，1molA完全燃燒消耗7.5mol氧氣，則A的結構有_______種。

（2）有機物B，俗名水楊酸，其結構簡式為，將B跟一種溶液C(足量)反應可得到一種鈉鹽(其化學式為C7H5O3Na)，則C的化學式為_______，水楊酸的同分異構體中，屬于酚類，但不屬于酯類，也不屬于羧酸類的化合物中必定含有_______(填寫除了羥基以外的官能團名稱)

（3）化合物，涂于手術創(chuàng)口表面，在數秒內發(fā)生固化，并起黏結作用(因發(fā)生反應生成高分子化合物)，可代替通常傷口的縫合線，該高分子化合物的結構簡式為_______。

（4）最近研制成一種新型聚乳酸酯，能取代苯乙烯塑料，以消除“白色污染”，凈化環(huán)境，它的單體結構簡式為_______。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省等四校高三聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

【選修5:有機化學基礎】有機化學中的許多重要的有機反應被冠以人名，以紀念首次發(fā)現(xiàn)或是對該反應 做出深入研究、取得突出成就的科學家，這也是給予有機化學家們最崇高的嘉獎 和榮譽。Diels—Alder反應與Favorskii反應在工業(yè)上有重要的用途，其反應原理如下：

以下合成路線為某工廠利用乙炔為原料合成一系列化工產品的示意圖：

已知：Ⅰ． （R1、R2、R3為烴基）

Ⅱ .有機物D為乙炔的同系物，相同狀態(tài)下，其相對于氫氣的密度為20。

請回答下列問題：

（1）目前工業(yè)上大多采用甲烷在一定條件下裂解的方法制備乙炔，同時的到另一種氣體，寫出相應的化學方程式 。

（2）有機物A中官能團名稱為__________；C的名稱(系統(tǒng)命名） 。

(3)M—N的反應類型為 ；N→P的化學方程式為 。

（4）B—C的反應類型為___________；j的結構簡式為 。

（5）H—聚合物L的化學方程式為 。

（6）寫出滿足下列條件的G的同分異構體的結構簡式 。

A．能發(fā)生銀鏡反應 B．僅含有兩種化學環(huán)境不同的氫原子

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省等四校高三聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

—定條件下，合成氨反應為:N2(g)十3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2 L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時 間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響.下列說法正確的是

A．升高溫度，該反應的平衡常數增大

B．由圖2信息，10 min內該反應的平均速率(H2)=0.09 mol • L-1 • min-1

C．由圖2信息，從11 min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n(N2)的變化曲線為d

D．圖3中溫度T1＜T2，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是b點。

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1919年，Langmuir提出等電子原理:原子數相同、電子總數相同的微粒，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。根據上述原理，下列微粒中，不互為等電子體的是

A．N2 和 CO B．CO2 和 N2O C．O3 和 CO2 D．CO32- 和 NO3-

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氫氧燃料電池是燃料H2和O2起反應將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。

（1）①若電解質是KOH溶液，負極的電極反應式為 ；反應進行后，溶液的pH將 （填“升高”“降低”或“基本不變”）。

（2）若改用稀硫酸溶液做導電物質，正極的電極反應式為 ；反應進行后，溶液pH將 ；（填“升高”“降低”或“基本不變”）。

（3）若需將反應Cu+2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+設計成原電池裝置，則負極材料為 ；，正極材料為 ；，電解質溶液為_______。

（4）若電解質溶液為濃硫酸溶液，電極材料為Al、Cu，負極上發(fā)生的電極反式為 。

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反應4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密閉容器中進行，一分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，此反應的平均反應速率表達正確的是

A．v(O2)= 0.001mol·L-1·s-1

B．v(NO)=0.0015 mol·L-1·s-1

C．v(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1

D．v(NH3)=0.001 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏育才中學高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

依據氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Zn(s)＝Zn2＋(aq)＋2Ag(s) 設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）X電極上電子______（填“流入”或“流出”）；電解質溶液Y是___________（填化學式）；

（2）銀電極為電池的____極，發(fā)生的電極反應為____________；X電極上發(fā)生的電極反應為____ _ ______；

（3）當Ag＋的消耗速率為0.05mol/(L·min)時，Zn2＋的生成速率是 。

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