NaHS、MgSO4、NaHSO4三種物質(zhì)組成的混合物中,已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,則其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.a(chǎn)% B.1-1.75% C.4/7(1-a%) D.3/7(1-a%)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆湖南省懷化市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列化工生產(chǎn)過程中,未涉及氧化還原反應(yīng)的是( )

A.侯式制堿法制純堿 B.海帶提碘

C.電解飽和食鹽水制燒堿 D.工業(yè)上合成氨

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年廣西省高一上模擬考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān),下列說(shuō)法中正確的是

A.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì),常在包裝袋中放入生石灰或硅膠

B.用于新版人民幣票面圖案等處的油墨中所含的磁性物質(zhì)是Fe3O4

C.節(jié)日燃放的煙花,是堿金屬、鍶、鉑、鐵等金屬化合物焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的色彩

D.SiO2具有很好的導(dǎo)電性,可用于制取光導(dǎo)纖維

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年廣西省高二上模擬考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法中,正確的是

A. H35Cl、H37Cl屬于同素異形體

B. 16O與18O的中子數(shù)不同,核外電子排布卻相同

C. 穩(wěn)定性:CH4>SiH4;還原性:HCl>H2S

D. K+、Ca2+、Mg2+的離子半徑依次增大,還原性依次增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年廣西省高二上模擬考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A. 向過量稀硫酸中加入除去油污的廢鐵屑,是制備硫酸亞鐵的可行方案

B. 向碳酸鈉粉末中加入乙二酸溶液,生成大量氣泡,說(shuō)明乙二酸的酸性比碳酸強(qiáng)

C. 向鋁屑與硫酸反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液,是制備氫氧化鋁的最佳方案

D. 在測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí),將晶體加熱至完全變白色后,在空氣中冷卻后稱量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年廣西省高二上模擬考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是

A. 用試管取試劑瓶中的Na2CO3溶液,發(fā)現(xiàn)取量過多,為了不浪費(fèi),又把過量試劑倒入試劑瓶中

B. Ba(NO3)2溶于水,可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水池中,再用水沖入下水道

C. 用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí),應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱

D. 用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,濃硫酸溶于水后,冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆四川省綿陽(yáng)市高三第二次診斷性考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3;工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C;B、E除最外層均只有2個(gè)電子外,其余各層全充滿,E位于元素周期表的ds區(qū);卮鹣铝袉栴}:

(1)B、C中第一電離能較大的是 ,基態(tài)D原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為 。

(2)DA2分子的VSEPR模型是 。H2A比H2D熔沸點(diǎn)高得多的原因是 。

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6,其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6 在加熱時(shí)易升華,與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。

① C2Cl6屬于 晶體(填晶體類型),其中C原子的雜化軌道類型為 雜化。

② [C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有 。

(4)工業(yè)上制備B的單質(zhì)是電解熔融B的氯化物,而不是電解BA,原因是 。

(5)B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1,二者相差很大的原因是____________。

(6)D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

① 在該晶胞中,E的配位數(shù)為______________。

② 原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。右圖晶胞中,原子坐標(biāo)參數(shù)a為(0,0,0);b為(,0,);c為(,,0)。則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為_________________。

③ 已知該晶胞的密度為ρ g/cm3,則其中兩個(gè)D原子之間的距離為_________ pm(列出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆天津市五區(qū)縣高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

工業(yè)上用Fe2(SO4)3酸性溶液處理SO2廢氣的工藝流程如下,下列說(shuō)法不正確的是)

A.溶液的pH:①>②>③

B.整個(gè)過程中Fe2(SO4)3溶液可以循環(huán)利用

C.溶液②轉(zhuǎn)化為溶液③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2O

D.向②溶液中滴加KSCN溶液,溶液可能變?yōu)檠t色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年廣東省惠州市高二上學(xué)期高二質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知下列熱化學(xué)方程式:

Zn(s)+1/2O2(g)= ZnO(s) ΔH1 =a kJ/mol;

Hg(l)+1/2O2(g)= HgO(s) ΔH2 =b kJ/mol。

則反應(yīng):Zn(s)+HgO(s)= ZnO(s)+Hg(l) △H3 中,△H3的值為

A.(b-a) B.(a-b) C.(a-b)/2 D. (b-a)/2

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