A. | 氖元素的相對原子質量一定是12a/b | |
B. | W g該氖原子的物質的量一定是W/(aNA)mol | |
C. | 該氖原子的摩爾質量是aNA g | |
D. | W g該氖原子所含的質子數(shù)是10 W/(aNA) |
分析 A.某一原子的相對原子質量是指:以一個碳-12原子質量的$\frac{1}{12}$作為標準,該原子的質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值;
B.已知質量求物質的量,運用公式n=$\frac{m}{M}$計算;
C.摩爾質量的單位為g/mol;
D.氖原子的質子數(shù)為10,1個氖原子所含的電子數(shù)是10個.
解答 解:A.元素是指具有相同核電荷數(shù)(核內質子數(shù))的一類原子的總稱.一種元素因中子數(shù)不同,有多種原子.元素的相對原子質量是指該元素的同位素按其豐度計算的平均值.氖原子的相對原子質量為$\frac{12a}$,但該值不是氖元素的相對原子質量,故A錯誤;
B.根據(jù)公式n=$\frac{m}{M}$,一個該氖原子的質量是a,則1mol該氖原子的質量(摩爾質量)為(aNA)g/mol,那么Wg該氯原子的物質的量即為$\frac{W}{a{N}_{A}}$mol,故B正確;
C.一個該氖原子的質量是a,1mol該氖原子的質量(摩爾質量)為(aNA)g/mol,單位錯誤,故C錯誤;
D.一個該氖原子的質量是a,W g該氖原子個數(shù)Wg/ag.1個氖原子所含的電子數(shù)是10個. Wg該氖原子所含的電子數(shù)為$\frac{10W}{a}$,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算,熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 化合物YR4中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構 | |
B. | 對應原子半徑:Z<W<R | |
C. | W與X、W與Y形成的化合物化學鍵類型完全相同 | |
D. | Y的最高價氧化物對應的水化物是弱酸 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 它是烴的衍生物 | B. | 它是含有三種元素的混合物 | ||
C. | 它的相對分子質量為32 | D. | 它在空氣中燃燒只生成CO2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
元素編號 | 元素特征信息 |
A | 最高正價和最低負價的絕對值之差為2 |
B | 與E同主族 |
C | 1mol C單質能與冷水反應,在標準狀況下生成11.2L H2 |
D | 原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù) |
E | 負一價陰離子的電子層結構與Ar原子相同 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
X | ||
Y | Z |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
100mL 鹽酸 | 100mL 鹽酸 | 100mL 鹽酸 | |
m(混合物) | 14.2g | 25g | 27.6g |
V(CO2)(標況) | 3.36L | 4.48L | 4.48L |
A. | 鹽酸的物質的量濃度為3.0mol•L-1 | |
B. | 加入混合物14.2g時鹽酸不足 | |
C. | 加入25g混合物時鹽酸過量 | |
D. | 根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出混合物中NaHCO3與KHCO3的物質的量之比是1:2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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