（14分）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域．

（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．

    ①一定條件下，與空氣反映t min后，和物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L和b mol/L, 則起始物質(zhì)的量濃度為      mol/L ；生成的化學(xué)反應(yīng)速率為       mol/(L·min) ．

②工業(yè)制硫酸，尾氣用_______吸收．

（2）全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如題29圖所示．

①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為         ．

②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由         色變?yōu)?u>         色．

③放電過程中氫離子的作用是      和     ；充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.011023個(gè)，左槽溶液中n(H+)的變化量為       ．

 

 

（1）①；

②氨水

（2）①

        ②綠  紫

        ③參與正極反應(yīng)，通過交換膜定向移動(dòng)使電流通過溶液；0.5mol

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?重慶）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域．
（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．
①一定條件下，SO2與空氣反應(yīng)t min后，SO2和＜SO3物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L，b mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為
a+b
a+b
mol/L；生成SO3的化學(xué)反映速率為
b
t
b
t
mol/（L?min）．
②工業(yè)制制硫酸，尾氣SO2用
氨水
氨水
吸收．
（2）全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如題圖所示

①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為
VO2++2H++e-=VO2++H2O
VO2++2H++e-=VO2++H2O
．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由
綠
綠
色變?yōu)?!--BA-->
紫
紫
色．
③放電過程中氫離子的作用是
參與正極反應(yīng)
參與正極反應(yīng)
和
通過交換膜定向移動(dòng)使電流通過溶液
通過交換膜定向移動(dòng)使電流通過溶液
；充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1025個(gè)，左槽溶液中n（H+）的變化量為
100mol
100mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域．V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．
（1）一定條件下，SO2 與空氣反應(yīng)t min后，SO2 和SO3物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L、b mol/L，則SO2 起始物質(zhì)的量濃度為
a+b
a+b
mol/L；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為
b 
t 
mol/（L?min）
b 
t 
mol/（L?min）
．
（2）全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的，其裝置原理如圖：
①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為
VO2++2H++e-=VO2++H2O
VO2++2H++e-=VO2++H2O
．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由
綠
綠
色變?yōu)?!--BA-->
紫
紫
色．
③充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1024個(gè)，左槽溶液中n（H+）的變化量為
5
5
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2014?濱州一模）（l）鋁與某些金屬氧化物在高溫下的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，可用于冶煉高熔點(diǎn)金屬．
已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2830kJ?mol-1
Fe2O3(s)+
3
2
C(s)═
3
2
CO2(g)+2Fe(s)△H=+230kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-390kJ?mol-1
鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-600kJ/mol
2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-600kJ/mol
．
（2）如圖1所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是
②＞①＞③
②＞①＞③
；
裝置②中Cu電極上的電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

（3）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于新能源領(lǐng)域．全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖2所示．
①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為
VO2++2H++e-=VO2++H2O
VO2++2H++e-=VO2++H2O
．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由
綠
綠
色變?yōu)?!--BA-->
紫
紫
色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?重慶）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域．
（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．
①一定條件下，SO2與空氣反應(yīng)t min后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L，b mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為
a+b
a+b
mol/L；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為
b 
t 
b 
t 
mol/（L?min）．
②工業(yè)制制硫酸，尾氣SO2用
氨水
氨水
吸收．
（2）全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如下圖所示：

①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為
VO2++2H++e-=VO2++H2O
VO2++2H++e-=VO2++H2O
．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由
綠
綠
色變?yōu)?!--BA-->
紫
紫
色．
③放電過程中氫離子的作用是
參與正極反應(yīng)
參與正極反應(yīng)
和
通過交換膜定向移動(dòng)使電流通過溶液
通過交換膜定向移動(dòng)使電流通過溶液
；充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè)，左槽溶液中n（H+）的變化量為
0.5mol
0.5mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年四川成都外國語學(xué)校高三10月月考化學(xué)卷 題型：填空題

釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。

（1） 一定條件下，SO2 與空氣反應(yīng)t min后，SO2 和SO3 物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L、b mol·L－1，則SO2 起始物質(zhì)的量濃度為_________mol/L ；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________________。

（2）全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的，其裝置原理如下圖：

① 當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為_______________________________。

② 充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由__________色變?yōu)開______色。

③ 放電過程中氫離子的作用是________________和___________________________；充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè)，左槽溶液中n(H+)的變化量為______________。

 

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