Question

9．下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中正確的是（　�。�

• A． CH₄、CCl₄、C₆₀都是含有極性鍵的非極性分子
• B． 非金屬氫化物的穩(wěn)定性順序：H₂O＞H₂S＞H₂Se，HCl＜H₂S＜PH₃
• C． 弱電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電能力弱
• D． 空間利用率：簡(jiǎn)單立方堆積＜體心立方堆積＜六方最密堆積＜面心立方最密堆積

Answer 1

分析 A．不同種非金屬原子間一般形成極性鍵，電性中心重合的分子為非極性分子；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
C．導(dǎo)電能力取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和所帶電荷數(shù)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無必然聯(lián)系；
D．根據(jù)不同堆積模型的空間利用率判斷．

解答 解：A．不同種非金屬原子間一般形成極性鍵，電性中心重合的分子為非極性分子，C₆₀中碳碳鍵為非極性鍵，故A錯(cuò)誤；
B．因非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則非金屬氫化物的穩(wěn)定性順序：HCl＞H₂S＞PH₃，故B錯(cuò)誤；
C．導(dǎo)電能力取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和所帶電荷數(shù)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無必然聯(lián)系，故C正確；
D．空間利用率：體心立方堆積為68%，六方最密堆積為74%，面心立方最密堆積為74%，則空間利用率：體心立方堆積＜六方最密堆積=面心立方最密堆積，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查了共價(jià)鍵的分類、分子的極性、元素周期律、導(dǎo)電性強(qiáng)弱比較和金屬的堆積模型等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力，能較好地培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，為高考常見題型，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．