【題目】在一個密閉容器中發(fā)生如下反應:2SO2g)+O2g2SO3g),反應過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L1,0.2 mol·L10.2 mol·L1,當反應達到平衡時,可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是(

A. cSO3)=0.4 mol·L1B. cSO2)=cSO3)=0.15 mol·L1

C. cO2)=0.1 mol·L1D. cSO2)+cSO3)=0.4 mol·L1

【答案】D

【解析】

化學平衡的建立,既可以從正反應開始,也可以從逆反應開始,或者從正逆反應開始,不論從哪個方向開始,物質都不能完全反應,利用極限法假設完全反應,計算出相應物質的濃度變化量,實際變化量小于極限值,由于硫元素守恒,cSO3+cSO2)之和不變,據(jù)此判斷分析。

A.SO3的濃度增大,說明該反應向正反應方向進行建立平衡,若二氧化硫和氧氣完全反應,由方程式2SO2 g+O2g2SO3g)可知SO3的濃度變化為0.2mol/L,實際變化小于該值,故cSO3)小于0.4 mol/L,故A錯誤;
B.由于硫元素守恒,cSO3+cSO2=0.2mol/L+0.2mol/L=0.4mol/L,故B錯誤;
C.O2的濃度減小,說明反應向正反應方向進行建立平衡,若SO2完全反應,由方程式2SO2 g+O2g2SO3g)可知O2的濃度變化為0.1mol/L,實際變化應小于該值,故cO2)大于0.1 mol/L,故C錯誤;
D.由于硫元素守恒,cSO3+cSO2=0.2mol/L+0.2mol/L=0.4mol/L,故D正確;
答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】下列關于糖類的敘述正確的是(  )

A.含有C、H、O三種元素的有機物叫糖類

B.糖類物質均能與銀氨溶液在加熱時發(fā)生反應生成銀鏡

C.糖類物質都有甜味

D.糖類物質是綠色植物光合作用的產(chǎn)物,是動植物所需能量的重要來源

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【題目】某種制取純堿的生產(chǎn)流程如下圖所示:

完成下列填空:

(1)N原子核外有_______種不同運動狀態(tài)的電子,它的最外層電子排布式是________;組成純堿的元素原子半徑從大到小依次為___________________。

(2)氨水是常用氮肥,用氨水施肥時要避開高溫、大風天氣,原因是_______________

(3)用離子方程式表示碳酸鈉被稱為“堿”的原因_____________________________ 。

(4)結合下圖用溶解平衡理論解釋反應II的反應原理____________________________________

(5)在向母液中通入石灰乳進行蒸氨之前,通常需要先將母液加熱。若不加熱,加入石灰乳容易產(chǎn)生沉淀堵塞管道,生成的沉淀是________

(6)上述流程中可以循環(huán)利用的物質有________,副產(chǎn)物是______________

(7)利用化工生產(chǎn)遵循的一般原則分析上述純堿生產(chǎn)流程,指出不足之處____________________(寫一條)。

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【題目】已知:[CoCl4]2-(藍色)[Co(H2O)6]2+(粉紅色)之間存在如下平衡:[CoCl4]2-+6H2O [Co(H2O)6]2++4Cl- △H0。現(xiàn)有呈現(xiàn)紫色的氯化鈷溶液。

1)甲同學向上述溶液中通入HC1,發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)?/span>___色;

2)乙同學向上述溶液中加水,平衡___(向右向左”)移動。為使平衡保持該移動方向,還可采取的措施有____(寫一種)。

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【題目】下列變化過程中,原物質內僅有共價鍵被破壞,同時有離子鍵形成的是( )

A. 鹽酸和NaOH溶液反應

B. 氯化氫溶于水

C. 稀硫酸與BaCl2溶液反應

D. 氯化氫與氨氣反應生成NH4Cl固體

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【題目】下列反應中,不屬于取代反應的是(

A. CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

B. CH4+2O2CO2+H2O

C. CH3CH2Br +H2O→CH3CH2OH + HBr

D. CH3CH3+Cl2C2H5Cl+HCl

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【題目】某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4,與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設計了以下制備(NH4)22SO4的工藝流程:

請回答以下問題:

(1)工業(yè)合成氨反應的條件是_____________________。沉淀池中發(fā)生的主要反應方程式是________________________。該反應能夠發(fā)生的原因是__________________________。

(2)提純?yōu)V液以獲得(NH4)2SO4晶體,必要的操作步驟是:__________(填序號)。

A.萃取 B.蒸發(fā)濃縮 C.冷卻結晶 D.蒸餾

(3)上述生產(chǎn)流程中,有關NH3的作用及說明正確的是:__________(填序號)。

A.提供制備所需的氮元素

B.增大CO32-的濃度促進反應發(fā)生

C.作反應的催化劑

D.生產(chǎn)1 mol (NH4)2SO4,至少消耗2 mol NH3

(4)該生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品是_______________,從綠色化學和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點是______________.缺點是_____________。

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【題目】一種新型乙醇電池用磺酸類質子作溶劑,比甲醇電池效率高出32倍。電池總反應為:C2H5OH +3O2= 2CO2 +3H2O,電池示意圖如下圖。下面對這種電池的說法正確的是:

A. 標準狀況下,通入5.6LO2并完全反應后,有0.5mol電子轉移

B. 電池工作時電子由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a極

C. 電池正極的電極反應為:4H+ +O2 +4e =2H2O

D. b極為電池的負極

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【題目】苯乙烷(-C2H5)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(-CH=CH2),其原理反應是:-C2H5(g) -CH=CH2(g) + H2(g);H = +125 kJ·mol-1。某溫度下,將0.40 mol-C2H5(g)充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應,測定該容器內的物質,得到數(shù)據(jù)如下表:

時間/min

0

10

20

30

40

n(-C2H5)/mol

0.40

0.30

0.26

n2

n3

n(-CH=CH2)/mol

0.00

0.10

n1

0.16

0.16

(1)n1=__________mol,計算該反應的平衡常數(shù),K=___________。

(2)工業(yè)上常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑(不參與反應)。-C2H5(g)的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系總壓強的關系如圖所示。當其它條件不變時,水蒸氣的用量越大,平衡轉化率將_________(填越大”、“越小不變),原因是____________

(3)副產(chǎn)物H2用做氫氧燃料電池。寫出酸性條件下,該電池正極的電極反應式__________。

(4)在相同條件下,若最初向該容器中充入-CH=CH2(g)H2(g),假設在40min時達到上述同樣的平衡狀態(tài),請在圖中畫出并標明該條件下-C2H5(g)-CH=CH2(g)的濃度c隨時間t變化的曲線_____

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