Question

設N_A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�

• A、含有0.1 N_A 個CO₃^2-的Na₂CO₃固體的質(zhì)量為10.6 g
• B、含1 mol HCl的鹽酸溶液與足量Fe反應，F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為N_A
• C、標準狀況下，密度為ρ g/L的某氣體純凈物一個分子的質(zhì)量為

  22.4ρ

  NA

  g
• D、常溫常壓下，11.2 L Cl₂含有的分子數(shù)為0.5 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)碳酸根氟離子數(shù)目計算出碳酸鈉的物質(zhì)的量，再計算出碳酸鈉的質(zhì)量；
B、根據(jù)鐵與鹽酸反應生成的是亞鐵離子及電子守恒計算；
C、根據(jù)標準狀況下1mol氣體的體積約為22.4L及氣體密度計算出質(zhì)量，再計算出一個氣體分子的質(zhì)量；
D、根據(jù)常溫下，不是標準狀況下進行判斷．

解答： 解：A、0.1 N_A 個CO₃^2-的Na₂CO₃固體的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，故A正確；
B、1mol氯化氫與鐵足量反應生成了0.5mol氫氣，得到了1mol電子，根據(jù)電子守恒，F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為N_A，故B正確；
C、標況下1mol氣體體積約為22.4L，1mol氣體的質(zhì)量為：22.4ρ g，1mol氣體含有N_A個氣體分子，所以應該氣體分子的質(zhì)量為：

22.4ρ

NA

g，故C正確；
D、不是標準狀況下，題中條件無法計算11.2L氯氣的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容．要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關系．