Question

下列關(guān)于1mol/L NaCl說(shuō)法正確的是（ ）
A．1 L該溶液中含有58.5 g NaCl
B．從1 L該溶液中取出0.5 L后，剩余NaCl溶液的濃度為0.5 mol/L
C．該溶液中Na⁺的濃度為0.5 mol/L
D．稱(chēng)取58.5 g NaCl固體溶于1 L水中，即可配制成1 mol/L NaCl溶液

Answer 1

【答案】分析：A、根據(jù)n=cV計(jì)算氯化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算氯化鈉的質(zhì)量；
B、溶液是均勻的，取出部分溶液、剩余溶液與原溶液濃度相等；
C、根據(jù)鈉離子守恒可知溶液c（Na⁺）=c（NaCl）；
D、58.5 g NaCl固體的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，濃度為1mol/L．
解答：解：A、氯化鈉的物質(zhì)的量為1L×1mol/L=1mol，氯化鈉的質(zhì)量為1mol×58.5g/mol=58.5g，故A正確；
B、溶液是均勻的，取出部分溶液、剩余溶液與原溶液濃度相等，都為1mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)鈉離子守恒可知溶液c（Na⁺）=c（NaCl）=1mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、58.5 g NaCl固體的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，濃度為1mol/L，體積1L是指溶液體積，不是溶劑體積，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算及對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解，難度較小，注意溶質(zhì)離子濃度的計(jì)算．