X﹑Y﹑Z﹑M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X﹑Y﹑Z相鄰。X 的核電荷數(shù)是Y 的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。則下列說法正確的是

A．還原性： X的氫化物﹥Y的氫化物﹥Z的氫化物

B．簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子 >Y的離子>X的離子

C．YX2﹑M2Y都含有極性鍵

D．Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省齊魯教科研協(xié)作體19所高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

同分異構現(xiàn)象在有機化合物中普遍存在，C4H8Cl2的同分異構體中含有2個“-CH3”的種數(shù)是

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省江南十校新高三摸底聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

還原沉淀法是處理含鉻（Cr2O72-和CrO42-）廢水常用方法，過程如下：CrO42-Cr2O72-

，已知廢水中Cr的含量為26．0g·L－1，當溶液中離子濃度小于10－5mol/L時認為離子已經(jīng)沉淀完全。常溫下。有關敘述中不正確的是

A．上述三個轉(zhuǎn)化中只有一個涉及氧化還原反應

B．第二步離子方程式為：Cr2O72-+14H＋+6Fe2＋=2Cr3++7H2O+6Fe3＋

C．處理含鉻廢水可使用強堿Ba（OH）2，也可以使用弱堿氨水

D．當pH≥5時，廢水中鉻元素沉淀完全

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西陽泉十五中高三第一次階段考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作或檢驗正確的是

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A →B ；當A、D組成原電池時，A為正極；B與E構成原電池時，電極反應式為：E2++2e-=E，B-2e-=B2+。

則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為

A．A＞B＞E＞D B．A＞B＞D＞E C．D＞E＞A＞B D．D＞A＞B＞E

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西太原五中高二上第一周考理科化學試卷（解析版） 題型：實驗題

用50mL0．50mol/L鹽酸與50mL0．55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替 （填“能”或者“否”）其原因是 。

（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)。

（5）如果用60mL0．50mol/L鹽酸與50mL0．55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由 。

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省雙鴨山市高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將 CaCl2 和 CaBr2 的混合物 13．400 g溶于水配成 500．00 mL 溶液，再通入過量的 Cl2，完全反應后將溶液蒸干，得到干燥固體 11．175 g。則原配溶液中，c（Ca2＋）∶c（Cl－）∶c（Br－）為

A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．1∶3∶2 D．2∶3∶1

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科目：高中化學 來源：2016屆云南省高三第一次月考試卷化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）A～J均為有機化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示。

實驗表明：

①D既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣；

②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；[

④I中有兩個環(huán)狀結構；

⑤1 mol J與足量金屬鈉反應可放出22．4 L氫氣(標準狀況)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）A的結構簡式為 (不考慮立體異構)，由A生成B的反應類型是 反應；

（2）D的結構簡式為 ；

（3）由E生成F的化學方程式為 ，

與E具有相同官能團的E的同分異構體除了和以外，還有 (寫出結構簡式，不考慮立體異構)。

（4）G的結構簡式為 ；

（5）由I生成J的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)（1）根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是______________。

A．其熱化學方程式為：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1

B．該反應為吸熱反應

C．該反應為放熱反應

D．當H2O為液態(tài)時，其反應熱值大于41 kJ·mol－1

（2）已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是________。

（3）如圖是某溫度下，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖

該反應的熱化學方程式為__________，a、 b兩條曲線產(chǎn)生區(qū)別的原因很可能是_____________。

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