【題目】在標準狀況下，將28L HCl氣體溶液在水中配成250mL鹽酸溶液

（1）求所得鹽酸的物質的量濃度；

（2）若取此溶液50mL再稀釋成1L溶液，求稀釋后鹽酸的物質的量濃度；

（3）若用KMnO4氧化該鹽酸溶液制氯氣，反應方程式如下：

2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，

若產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為672mL，則被氧化的HCl的物質的量．（要求寫出計算過程）

【答案】（1）5mol/L（2）0.25mol/L；（3）0.06mol

【解析】

(1)在標準狀況下，28L HCl的物質的量n==1.25mol，所得鹽酸的物質的量濃度c==5mol/L，故答案為：5mol/L；

(2)設稀釋后鹽酸的物質的量濃度為c1，根據(jù)稀釋定律得5mol/L×0.05L=c1×1L，解得c1=0.25mol/L，故答案為：0.25mol/L；

(3)Cl2在標準狀況下的物質的量n(Cl2)==0.03mol，設消耗HCl的物質的量為x，則

，解得x=0.096mol，

被氧化的HCl占反應HCl的，則被氧化的HCl的物質的量為0.096mol×=0.06mol，

故答案為：0.06mol。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置。

回答下列問題：反應的方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+ Cl2↑

(1)裝置A中，儀器a盛有的試劑為___________。

(2)當Cl2氣流通過一段時間后，裝置B中溶液的pH值____7(填“＞”“＜”或“＝”)，寫出Cl2與水反應的方程式_______________________________________________

(3)當有少量Cl2氣流通過后，觀察到裝置C中的溶液變?yōu)?/span>______色。

(4)當Cl2氣流持續(xù)通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？

_______________________________________________________________。

(5)裝置E的作用是___________。并寫出該反應的化學方程式：________________。

（6）寫出氯氣與石灰乳制取漂白粉的化學方程式： ___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）如圖所示物質的有關結構，請回答：

①A、B、C三者的關系為_________(填寫序號)。

a．同分異構體b．同素異形體c．同一種物質d．同位素

②固態(tài)時，A屬于__________晶體（填“離子”、“原子”或“分子”）。

③有同學認為D、E互為同分異構體而G、H兩者并不是同分異構體的關系。這句話正確嗎？答：__________（填寫“正確”或“不正確”）

④有機物E用系統(tǒng)命名法命名的名稱是__________。

（2）已知下列7種物質：a．P4(白磷) b．SiO2 c．NH4Cl d．NaOH e．NaCl f．干冰 g．金剛石，固態(tài)時它們都為晶體，回答下列問題：(填寫序號)

①晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是__________

②熔化時只需要破壞共價鍵的是__________

③熔點最高的晶體是__________，沸點最低的晶體是__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表，完成下列問題。

t/℃

25

125

225

…

K

4.1×105

K1

K2

…

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=________；K1______K2（填“＞”“＜”或“＝”）；若增大壓強使平衡向正反應方向移動，則平衡常數(shù)_________（填“變”或“不變”）。

（2）判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________（填序號）：

A．2υH2（正）= 3υNH3（逆） B．混合氣體的密度保持不變

C．容器內(nèi)壓強保持不變 D．N2的消耗速率等于H2的消耗速率

E．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化 F．混合氣體的顏色保持不變

（3）將不同量的N2和H2分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行上述反應得到如下兩組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度（℃）

起始量（mol）

平衡量（mol）

達到平衡所需時間（min）

N2

H2

NH3

1

650

2

4

0.9

9

2

900

1

2

0.3

0.01

實驗1中以υ(NH3)表示的反應速率為______，實驗2的速率比實驗1快的原因是____________；

（4）有人設計采用高性能質子導電材料SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了常壓下既能合成氨又能發(fā)電的實驗裝置（如圖）。則其正極的電極反應為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液中的化學反應大多是離子反應。根據(jù)要求回答問題。

（1）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長，試用化學方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因_________；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應原理____________。

（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH-向水中加NaHSO4固體，水的電離平向________移動，且所得溶液顯_____性。

（3）若取 pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋 m倍、n稀釋后pH仍相等，則 m______n（填“>”“<”或“=”）；

（4）常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa 的混合溶液中水電離出來的c(OH-)=_________；

（5）在如圖坐標紙上畫出用0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl的滴定曲線示意圖。

______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A在一定溫度下有分解反應A (s) = B(s) + C(g) + 4D(g)，若測得生成的氣體的質量是同溫壓下，相同體積氫氣的10倍，且當所生成的氣體在標況下的體積為22.4L時，所得B的質量為30.4g，A的摩爾質量為( )

A.120.4g/molB.50.4g/molC.182.4g/molD.252g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎵是制作高性能半導體的重要原料。工業(yè)上常從鋅礦冶煉的廢渣中回收鎵。已知某鋅礦渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，利用該礦渣制鎵的工藝流程如下：

已知：①鎵在元素周期表中位于第四周期第ⅢA族，化學性質與鋁相似。

②lg2=0.3 lg3=0.48。

③部分物質的Ksp如下表所示。

物質

Zn(OH)2

Ga(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

1.6×10－17

2.7×10－31

8×10－16

2.8×10－39

(1)為了提高酸浸速率，除適當增加硫酸濃度外，應采取的措施有__________________（寫出兩條）。濾渣1的主要成分是硫酸鉛及_________________(寫化學式)。

(2)加入H2O2的目的是(用離子方程式表示)______________________ 。

(3)室溫條件下，若浸出液中各陽離子的濃度均為0.01mo/L，當溶液中某種離子濃度小于1×10-5mol/L時即認為該離子已完全除去，則pH應調節(jié)的范圍為___________________。

(4)操作D包括：_______________過濾、洗滌、干燥。

(5)電解法制備金屬鎵。用惰性電極電解NaGaO2溶液即可制得金屬鎵，寫出陰極電極反應式________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100 mL FeBr2溶液中通入標準狀況下2.24 L Cl2，溶液中有的Br－被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為(　　)

A.4 mol L-1B. mol L-1C. mol L-1D.mol L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質結構揭示物質構成的奧秘，請回答以下問題：

（1）元素A含有8個質子，10個中子的核素，用核素符號表示為______。元素B被科學家稱“防癌之王”，與元素A同主族位于第四周期，元素B的名稱為______，A和B的氫化物，沸點較高的是_____（填化學式）。

（2）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中硅元素為+4價，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為______。

（3）如圖是前四周期主族元素第一電離能梯度圖，圖中a點對應的元素為氫，則b點對應元素的未成對電子數(shù)為______，c點對應元素基態(tài)原子價電子排布式為_______。

（4）FeC13晶體易溶于水、乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，而FeF3晶體熔點高于1000℃，試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因是____。

（5）水果中含有不同的果酸，其中檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸，檸檬酸的結構如下圖。檸檬酸的晶體類型為_____，碳原子的雜化軌道類型為_____；檸檬酸晶體中含有的作用力有___________。

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