19．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鈣和鹽酸反應：CO32-+2H-═H2O+CO↑
B．將Fe2O3溶于稀鹽酸中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．向稀鹽酸溶液中加入鐵粉：3Fe+6H-═3Fe3++3H2↑
D．把少量鈉投人水中：Na+H2O═OH-+H2↑

分析 A．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中碳酸鈣不能拆開，應該保留化學式；
B．氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水；
C．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵，不是生成鐵離子；
D．2mol鈉完全反應生成1mol氫氣，該反應不滿足電子守恒．

解答 解：A．碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；
B．將Fe2O3溶于稀鹽酸中的離子方程式為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故B正確；
C．向稀鹽酸溶液中加入鐵粉，反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H-═Fe2++H2↑，故C錯誤；
D．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，C為易錯點，注意鐵與非氧化性的酸反應生成的是亞鐵離子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列醇類物質中既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生催化氧化反應生成醛類的物質是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成：

已知：R-CH=CH2$→_{（ii）H_{2}O_{2}/OH-}^{（i）B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH（B2H6為乙硼烷）
回答下列問題：
（1）11.2L（標準狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88g CO2和45g H2O．A的分子式是C4H10
（2）B和C均為一氯代烴，它們的名稱（系統(tǒng)命名）分別為2-甲基-1-氯丙烷和2-甲基-2-氯丙烷
（3）在催化劑存在下1mol F與2mol H2反應，生成3-苯基-1-丙醇．F的結構簡式是
（4）反應①的反應類型是消去反應；
（5）反應②的化學方程式為
（6）寫出所有與G具有相同官能團的G的芳香類同分異構體的結構簡式：、、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知某濃鹽酸與二氧化錳在加熱下可以發(fā)生下列反應：
MnO2+4HCl （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）用雙線橋法來表示上述反應中電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）當有43.5g MnO2參與反應時，作還原劑的鹽酸的物質的量是多少，所生成的氯氣在標準狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．按以下步驟從合成．（部分試劑和反應條件已略去）

請回答下列問題：
（1）分別寫出B、D的結構簡式：B、D．
（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是②④．（填數(shù)字代號）
（3）如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，得到的E可能的結構簡式為：
（4）試寫出CD反應的化學方程式（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O
（5）若F為1，4-二溴環(huán)己烷，則反應⑦的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol
（1）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是df．
a．升溫               b．加入催化劑          c．增加CO的濃度
d．充入H2            e．充入惰性氣體        f．分離出甲醇
（2）在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如表：
容器甲乙丙
反應物投入量1mol CO、2mol H21mol CH3OH2mol CH3OH
平衡
時數(shù)
據(jù)		CH3OH的濃度（mol/L）c1c2c3
反應的熱量變化a kJb kJc kJ
體系壓強（Pa）p1p2p3
反應物轉化率α1α2α3
下列說法正確的是D．
A．2c1＞c3      B．a(chǎn)+b＜90.8       C．2p2＜p3      D．α1+α3＜1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．112號元素是上世紀末制造出來的新元素，其原子質量數(shù)為277．關于該元素的下列敘述正確的是（　�。�
A．該元素可能有放射性
B．該元素位于元素周期表中的第IIA族
C．其中子數(shù)與質子數(shù)之差為165
D．其原子質量是12C原子質量的277倍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．X元素原子的核電荷數(shù)為n，X2-離子和Y3+離子的電子層結構相同，則Y原子的質子數(shù)為（　�。�
A．n+1B．n+2C．n+3D．n+5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．最近，環(huán)境保護部向媒體公布了2015年“環(huán)境日”“踐行綠色生活”主題，該主題旨在增強全民環(huán)境意識、節(jié)約意識、生態(tài)意識，選擇低碳、節(jié)儉的綠色生活方式和消費模式，形成人人、事事、時時崇尚生態(tài)文明的社會新風尚，為生態(tài)文明建設奠定堅實的社會和群眾基礎．下列不符合這一主題的是（　　）
A．推廣節(jié)能燈和LED燈泡替代一般白熾燈
B．大力發(fā)展地鐵，輕軌電車等城市公共交通
C．鼓勵購買大排量家庭用燃油汽車
D．提倡使用手帕，減少紙巾的使用

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