A. | 鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液:Fe+4H ++NO 3-═Fe 3++NO↑+2H 2O | |
B. | 向Ca(ClO) 2溶液中通入過量CO 2制取次氯酸:2ClO-+H 2O+CO 2═2HClO+CO 32- | |
C. | 向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2:2MnO 4-+5SO 2+4OH -═2Mn 2++5SO 42-+2H 2O | |
D. | 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液:Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓ |
分析 A.反應(yīng)制得淺綠色溶液,說明反應(yīng)生成的是亞鐵離子,不是鐵離子;
B.二氧化碳過量,反應(yīng)生成碳酸氫根離子;
C.酸性條件下,反應(yīng)物中不能存在氫離子;
D.硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀.
解答 解:A.鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液,反應(yīng)產(chǎn)物為硝酸亞鐵,正確的離子方程式為:3Fe+8H ++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O,故A錯誤;
B.向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸,反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸,正確的離子方程式為:ClO-+H2O+CO 2═HClO+HCO3-,故B錯誤;
C.向酸性KMnO4溶液中通入SO 2,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),正確的離子方程式為:5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+,故C錯誤;
D.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液,反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故D正確;
故選D.
點評 題考查了離子方程式的書寫判斷,題目難度不大,注意明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合原化學(xué)方程式等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,向容量瓶加水至離刻度線1~2cm,改用膠頭滴管定容 | |
B. | 用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部 | |
C. | 用潔凈的鉑絲蘸取待測液,置于火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色,該溶液中一定含有鉀離子,不含有鈉離子 | |
D. | 分液操作,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 5.6g | B. | 16.8g | C. | 11.2g | D. | 33.6g |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | a的取值范圍為2<a<4 | |
B. | HA溶液加熱時,溶液酸性增強 | |
C. | 與pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=7 | |
D. | HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時,c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,2.24 L H2O中分子的數(shù)目為0.1 NA | |
B. | 0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液中含有Cl-的數(shù)目為0.1 NA | |
C. | 常溫下,1.7 g NH3中含有原子數(shù)目為0.3 NA | |
D. | 常溫常壓下,32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 加熱前后一樣多 | B. | 加熱前消耗的多 | ||
C. | 加熱后消耗的多 | D. | 當(dāng)Na2O2適量時才會一樣多無法 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Cl2 和 NaClO | B. | Na2O2 和 H2O2 | C. | NaOH | D. | SO2和活性炭 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分子式為C9H7O2 | |
B. | 與丙炔酸(CH≡C-COOH)互為同系物 | |
C. | 是高分子化合物的單體 | |
D. | 1 mol苯丙炔酸最多可與4mol氫氣發(fā)生反應(yīng) |
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