17.下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解正確的是( 。
A.氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵,可能存在π鍵
B.σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)
C.π鍵比σ鍵的電子云重疊程度大
D.CH2=CHCl中C-Cl鍵采用的成鍵軌道是sp2-s

分析 A.稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵;
B.σ鍵:成鍵原子的電子云以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵,其特征是軸對稱,即以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn);π鍵:成鍵原子的電子云以“肩并肩”方式形成的共價鍵,其特征是鏡像對稱,不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn);
C.σ鍵頭碰頭重疊,π鍵肩并肩重疊,σ鍵重疊程度大;
D.在平面形分子CH2=CHCl中,每個C原子含有3個σ鍵和1個π鍵,所以價層電子對個數(shù)是3,采用sp2雜化,Cl原子中未成對電子為3p電子,據(jù)此判斷C-Cl鍵采用的成鍵軌道.

解答 解:A.稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵,所以不一定存在σ鍵,也不一定存在π鍵,故A錯誤;
B.σ鍵為軸對稱可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),二π鍵為鏡像對稱,一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn),故B正確;
Cσ鍵頭碰頭重疊,π鍵肩并肩重疊,σ鍵重疊程度大,共價鍵強,故C錯誤;
D在平面形分子ClCH=CHCl中,每個C原子含有3個σ鍵和1個π鍵,所以價層電子對個數(shù)是3,采用sp2雜化,Cl原子中未成對電子為3p電子,所以C-Cl鍵采用的成鍵軌道是sp2-p,在平面形分子CH2=CHCl中,每個C原子含有3個σ鍵和1個π鍵,所以價層電子對個數(shù)是3,采用sp2雜化,Cl原子中未成對電子為3p電子,所以C-Cl鍵采用的成鍵軌道是sp2-p,故D錯誤;
故選:B.

點評 本題考查了有機化合物中共價鍵的類型,難度不大,根據(jù)單鍵為σ鍵,雙鍵含有含有1個σ鍵和1個π鍵,σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.用密度為ρ1g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)是ω的濃鹽酸,配制成體積為1:4的稀鹽酸,密度為ρ2g/cm3,則所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為(  )
A.$\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{{{ρ_1}+4}}$mol/LB.$\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{{36.5({ρ_1}+4)}}$mol/L
C.$\frac{{1000{ρ_1}}}{182.5}$mol/LD.$\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{182.5}$mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列說法正確的是( 。
A.IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強
B.同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強
C.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
D.VIA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.某有機物Z具有廣泛的抗菌作用,其生成機理可由X與Y相互作用:下列有關(guān)敘述中正確的是(  )
A.Z結(jié)構(gòu)中有4個手性碳原子
B.Y的分子式為C9H8O3
C.1molZ余足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗8molNaOH
D.1molZ與濃溴水反應(yīng)最多消耗3molBr2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列有機物的命名正確的是( 。
A.2-乙基丁烷B.CH3--CH3  1,4-二甲苯
C.3-甲基-2-丁烯D.3,3-二甲基丁烷.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.將下列10種物質(zhì)分為兩組:
甲組:①甘氨酸,②苯酚,③醋酸,④牛油,⑤甲酸甲酯.
乙組:⑥甲醛,⑦溴水,⑧苛性鈉溶液,⑨金屬鈉,⑩氯化鐵溶液
甲組有一種物質(zhì)與乙組中的五種物質(zhì)均能反應(yīng);乙組有一種物質(zhì)與甲組中的五種物質(zhì)均能反應(yīng),則這兩種物質(zhì)分別是( 。
A.①⑦B.①⑧C.②⑧D.⑤⑨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9. 乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng):
CH2CH3(g)$\stackrel{催化劑}{?}$CH=CH2(g)+H2(g)
(1)已知:
化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•molˉ1412348612436
計算上述反應(yīng)的△H=+124 kJ•mol-1
(2)維持體系總壓強p恒定,在溫度T時,物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng).已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=$\frac{n{α}^{2}}{(1-{α}^{2})V}$(用α等符號表示).
(3)工業(yè)上,通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1:9),控制反應(yīng)溫度600℃,并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應(yīng).在不同反應(yīng)溫度下,乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示意圖如圖:
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率,解釋說明該事實正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),保持壓強不變,加入水蒸氣,容器體積應(yīng)增大,等效為降低壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動.
②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是600℃時乙苯的轉(zhuǎn)化率與苯乙烯的選擇性均較高,溫度過低,反應(yīng)速率較慢,轉(zhuǎn)化率較低,溫度過高,選擇性下降,高溫下可能失催化劑失去活性,且消耗能量較大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列敘述正確的是( 。
A.Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pH和Kw均減小
B.在Na2S溶液中加入AgCl固體,溶液中c(S2-)下降
C.常溫下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等
D.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中:c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.(1)0.1mol某物質(zhì)的質(zhì)量是10.6g,則它的摩爾質(zhì)量是:106g/mol.
(2)19g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-離子,則R的相對原子質(zhì)量為24.
(3)1.7gNH3所含分子數(shù)與2.8g氮氣所含分子數(shù)相同,與1.4g氮氣所含的原子數(shù)相同.
(4)一種硫酸溶液的濃度是a mol/L,密度是b g/cm3,則這種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:$\frac{98a}{1000b}$.

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