下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是      (　　)

①在0．1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)

②在0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)

③向0．2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0．1mol·L－1 NaOH溶液：c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)

④常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0．1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)

A．①④         B．②④         C．①③         D．②③

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置來(lái)檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物。下列說(shuō)法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中白色硫酸銅粉末變藍(lán)色

B. 裝置②中兩次用到品紅溶液的作用相同

C. 裝置③用于檢驗(yàn)產(chǎn)物中二氧化碳?xì)怏w的生成

D. 如果將儀器的連接順序變?yōu)棰冖邰�，同樣可以檢出所有氣體產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


I、實(shí)驗(yàn)室需要200mL 0.4 mol/L的碳酸鈉溶液。

（1）需準(zhǔn)確稱量碳酸鈉固體____________g。

（2）必須用到的儀器是（填寫(xiě)序號(hào)）_______________。

①100 mL量筒  ②燒杯  ③100 mL容量瓶  ④250 mL容量瓶 ⑤天平和砝碼 

⑥膠頭滴管    ⑦玻璃棒

（3）若出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是____________。

A. 將已溶解的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒

B. 將燒杯內(nèi)的碳酸鈉溶液向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分溶液濺出瓶外

C. 用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)凹液面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切

II、某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答：

檢測(cè)次數(shù)

溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)

第一次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

第二次

KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3

第三次

Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

（1）三次檢測(cè)結(jié)果中第 _____①_____次檢測(cè)結(jié)果不正確。

（2）在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子（提示：Ag2SO4微溶于水）；

第一步：向溶液中滴加過(guò)量的______②______溶液（填化學(xué)式），其目的是檢驗(yàn)CO32－并將其除去；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為           ③                                      。

第二步：加入過(guò)量的______④_______溶液（填化學(xué)式），其目的是______⑤______；

第三步：過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入_____⑥_______溶液（填化學(xué)式），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________⑦_(dá)___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是

   A．金屬元素的原子只有還原性，其陽(yáng)離子只有氧化性

   B．金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為固態(tài)

   C．金屬元素在不同化合物中化合價(jià)均不相同

   D．金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


13gZn與100mL稀HCl恰好完全反應(yīng)。求：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2的體積；

（2）生成ZnCl2  的物質(zhì)的量  

（3）原稀HCl的物質(zhì)的量濃度。

（4）用雙線僑法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。

Ⅰ、銅可采用如下方法制備：

 方法一：火法煉銅：Cu2S + O2    2Cu + SO2

方法二：濕法煉銅： CuSO4  + Fe  FeSO4  + Cu

上述兩種方法中，你認(rèn)為哪種方法更好         ，原因是          （寫(xiě)出1條原因即可）。分別用火法煉銅與濕法煉銅生產(chǎn)640gCu，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為                  。

Ⅱ、印刷電路板上使用的銅需要回收利用。

用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2·2H2O晶體，實(shí)驗(yàn)室模擬回收過(guò)程如下：

①步驟2中反應(yīng)的離子方程式是                     。

②步驟5中蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時(shí)，要滴加濃鹽酸，目的是________________ (用化學(xué)方程式并結(jié)合簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明)，再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾，得到CuCl2·2H2O晶體。

③步驟4中洗滌沉淀的操作為                                     

④步驟3中可選用的“試劑1”是       (寫(xiě)出一種即可)，目的是使溶液的pH升高到4，此時(shí)Fe3+濃度為                     [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是 

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

取兩只試管，分別加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性

溶液，然后向一只試管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液
2 mL，向另一只試管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液
4 mL，記錄褪色時(shí)間

證明草酸濃度越大，反應(yīng)

速率越快

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，

溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在

水解平衡

C

向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L

MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L

FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀

證明在相同溫度下的Ksp：

Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3

D

測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，

后者較大

證明非金屬性S＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


SCR法（選擇性催化還原技術(shù)）是一種以NH3作為還原劑，將煙氣中NOx分解成無(wú)害的N2和H2O的干法脫硝技術(shù)，反應(yīng)原理為：①6NO+4NH3＝5N2+6H2O；②6NO2+8NH3＝7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3＝2N2+3H2O

下列說(shuō)法正確的是

A．NOx主要來(lái)自于汽車尾氣的排放，是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一

B．N2中π鍵與σ鍵之比為1:2

C．反應(yīng)③中每生成22.4LN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.5NA

D．NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)的溶液能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)的是（     ）                          

A、Ba(OH)2       B、CH4    C、Cl2     D、HCl

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