一定量的Zn與一定濃度的H2SO4反應(yīng)，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L。下列關(guān)于反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量的推測肯定正確的是
A．n(H2SO4)=0.1molB．n(H2SO4)=0.2mol
C．0.1mol<n(H2SO4) <0.2molD．0.1mol≤n(H2SO4)≤0.2mol
D
一定量的Zn與一定濃度的H2SO4反應(yīng)，生成氣體可能是氫氣、也可能是二氧化硫、還可能是二者的混合物。氣體為0.1mol。?如是二氧化硫，則硫酸物質(zhì)的量為0.2mol；?如是氫氣，則二氧化硫物質(zhì)的量為0.1mol；?如是二者的混合物，則硫酸：0.1mol≤n(H2SO4)≤0.2mol。
點評：考查金屬和酸的反應(yīng)，注意整個過程中酸的被稀釋問題。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．常溫常壓下，1 mol氮氣中含有NA個氮分子
B．常溫下，18 g D2O所含中子數(shù)為10 NA
C．將NO2和N2O4分子共NA個降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為22.4 L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含有19 NA個共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（11分）有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取4.42g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼燒后的殘渣能與30.0mL鹽酸恰好完全反應(yīng)。試求：
(1)原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。  （2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是     （   ）
A．含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2混合加熱，產(chǎn)生NA個Cl2
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L己烷中共價鍵數(shù)為19NA
C．0．1mol Fe與0．1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．3 NA
D．氧氣和臭氧組成的4．8g混合氣體中含有0．3 NA個氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某學(xué)生配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)溶液濃度偏低。該學(xué)生得出了以下原因，其中是使溶液濃度偏低的原因的是
A．容量瓶剛用氫氧化鈉溶液潤洗過
B．在轉(zhuǎn)移溶液時不小心灑落瓶外
C．在燒杯中溶解了氫氧化鈉后，趁熱將溶液到入容量瓶，并迅速配成了溶液
D．定容時，俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．25℃時，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－離子數(shù)為10－7 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和 O2各11.2 L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為 0.75 NA
C．14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C＝C的數(shù)目為NA/n
D．兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2 mol·L―1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

用標(biāo)簽如圖的濃硫酸配得200 mL某濃度的稀硫酸，現(xiàn)將27.2 g鐵粉和氧化鐵的混合物加入其中，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，求：（計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）

①配制200 mL該稀硫酸，需要濃硫酸    ▲   mL；
②混合物中氧化鐵的質(zhì)量為    ▲    g；
③稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為    ▲   mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5mol Na＋，下列對該溶液的說法中，不正確的是
A．該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L—1
B．該溶液中含有58.5gNaCl
C．配制100mL該溶液需用5.85gNaCl
D．量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na＋的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

銅片與某濃度的硝酸反應(yīng)，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為. 銅和硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：


試計算：
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量
（2）氣體中各成分的物質(zhì)的量

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