【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，28g由C2H4和C3H6組成的混合氣體所含原子數(shù)為6NA

B. 由0.1mol雙氧水參加反應生成氧氣，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定為0.2NA

C. 0.lmol/L(NH4)2SO4溶液與0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同

D. 2.4gT218O所含中子數(shù)為1.2NA

【答案】A

【解析】

A．28gC2H4和C3H6中含有2mol最簡式CH2，含有2mol碳原子和4mol氫原子，含有的原子數(shù)為6NA，故A正確；B．過氧化氫分解生成氧氣和水，1mol過氧化氫轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.1mol雙氧水轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，故B錯誤；C、兩溶液體積不明確，故兩溶液中含有的銨根離子的個數(shù)不一定相同，故C錯誤；D. 1個T218O分子含有2+2+10=14個中子，2.4gT218O的物質(zhì)的量為=0.1mol，所含中子數(shù)為1.4NA，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】框圖中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。

請問答下列問題：

（1）反應①-⑤中，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是______________（填序號）。

（2）反應⑤的化學方程式為____________________________。

（3）甲與B反應的離子方程式 ______________________________。

（4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_____________。

（5）在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應的總的離子方程式為：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】200mL 1molL—1的氯化鋁溶液中加入一定體積的2molL—1的NaOH溶液，最終產(chǎn)生7.8g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為

①350mL ②90mL ③150mL ④200mL

A. 只有① B. ①③ C. ②④ D. ②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示電解質(zhì)溶液的導電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液時，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是

A. 鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

B. NH4Cl溶液中加入適量的NaOH溶液

C. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量

D. 醋酸中逐滴加入氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表所示。

t / min

0

2

4

6

V(O2) / mL

0

9.9

17.2

22.4

資料顯示，反應分兩步進行：

①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+

② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+

反應過程中能量變化如右圖所示。下列說法不正確的是

A. 0～6 min的平均反應速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1

B. Fe3+的作用是加快過氧化氫的分解速率

C. 反應①是吸熱反應、反應②是放熱反應

D. 反應2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下，如下圖所示的裝置中，若使活塞下移，重新達到平衡時，下列數(shù)值會增大的是

A. 陽離子數(shù)目 B. HCO3－的水解平衡常數(shù) C. 溶液的pH D. c(HCO3－)/c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）反應Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：

①該反應為________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

②若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是________（填字母）。

A．改鐵片為鐵粉 B．改稀硫酸為98%的濃硫酸 C．升高溫度

（2）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型燃料電池，其構(gòu)造如圖所示，A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成，該電池的正極反應式為：_______________________________。

（3）300 ℃時，將A和B兩種氣體混合于恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2 min末達到平衡。

①300℃時，該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝________。

②已知K300℃<K350℃，則ΔH____0(填“>”或“<”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖甲表示某吸熱反應在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應的能量變化

B. 圖乙表示常溫下，0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲線

C. 圖丙表示某可逆反應的反應速率隨時間的變化關系，t0時刻改變的條件是使用了催化劑

D. 圖丁表示一定質(zhì)量冰醋酸加水稀釋過程中、溶液導電能力變化曲線，且醋酸電離程度：a<b<c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下，試回答下列問題：

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=__________。該反應的正反應是______反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）某溫度下，上述反應達到平衡后，恒容、升高溫度，原化學平衡向______反應方向移動（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的壓強________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（_____）

a．容器中壓強不變b．混合氣體中c（CO）不變

c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）

（4）830℃，在恒容反應器中發(fā)生如表中的反應，按表中的物質(zhì)的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有__________（選填A、B、C、D）

n（CO）

n（H2O）

n（H2）

n（CO2）

A

1

5

2

3

B

2

2

1

1

C

3

3

0

0

D

0.

2

1

1

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