Question

（15分）下表是元素周期表的一部分，請參照①～⑥在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2			①	②	③	④
3					⑤		⑥

（1） ⑥有兩種同位素，其中一種原子核內(nèi)有18個中子，其原子符號為_______；

（2）②與④可以形成一種溫室氣體，其電子式為_______；

（3） ③和⑤的氫化物沸點 __________（填分子式）高，原因是______________；

（4）②和⑥按原子個數(shù)比為1:4形成的化合物為_______分子（填極性或非極性），含有_______鍵（填極性或非極性）

（5） ②形成的單質(zhì)可以是不同類型的晶體，它們可能是____________（填字母）

A原子晶體 B分子晶體 C金屬晶體 D離子晶體 E．混合型晶體

 

Answer 1

（１）3517 Cl （2分）（２） （2分）

（３）ＮＨ３（2分），氨分子間存在氫鍵（2分）

（４）非極性（2分），極性（2分）

（５）ＡＢＥ（3分）

【解析】

試題分析：根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知：①為B元素、②為C元素、③為N元素、④為O元素、⑤為P元素、⑥為Cl元素。

（1）⑥為Cl元素，一種原子核內(nèi)有18個中子，則質(zhì)量數(shù)為35，所以原子符合為：3517 Cl。

（2）②與④可以形成一種溫室氣體，為CO2，電子式為：

（3）③和⑤的氫化物分別為NH3和PH3，NH3分子間形成氫鍵，分子間作用力增強，沸點高于PH3。

（4）②和⑥按原子個數(shù)比為1:4形成的化合物為CCl4，含有的共價鍵為極性鍵，因為CCl4為正四面體結(jié)構(gòu)，所以CCl4為非極性分子。

（5）②為C元素，可形成多種單質(zhì)，金剛石為原子晶體，C60為分子晶體，石墨為混合型晶體，故ABE增強。

考點：本題考查元素的推斷、電子式、氫鍵、化學(xué)鍵和分子的極性、晶體類型的判斷。