Question

Ⅰ．在CaCO₃沉淀中加入HCl溶液，有

沉淀溶解，有氣體逸出

現(xiàn)象，其離子反應式是

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

．沉淀溶解的原因是

HCl與CaCO₃電離出的CO₃^2-反應，生成HCO₃^-，繼而生成H₂CO₃，降低了CO₃^2-的濃度，使沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移動，導致沉淀溶解

．
Ⅱ．在25℃，101kPa時，H₂在1.00molO₂中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H₂O．放出571.6kJ的熱量，H₂的燃燒熱為

-285.8KJ/mol

，
表示H₂燃燒熱的熱化學方程式為

H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol

．

Answer 1

分析：Ⅰ．碳酸鈣是難溶性的弱酸鹽，在水中存在的電離平衡為CaCO₃?Ca ²⁺+CO₃ ^2-，酸中氫離子和碳酸根離子反應生成導致碳酸根離子濃度減小，平衡右移，從而促進碳酸鈣溶解；
Ⅱ．根據(jù)題意知，2mol氫氣完全燃燒放出571.6kJ的熱量，則1mol氫氣完全燃燒放出的燃量為285.8KJ，根據(jù)熱化學反應方程式的書寫規(guī)則書寫氫氣的熱化學反應方程式．

解答：解：Ⅰ．碳酸鈣是難溶性的弱酸鹽，在水中存在的電離平衡為CaCO₃?Ca ²⁺+CO₃ ^2-，酸和碳酸根離子反應生成水和二氧化碳，導致碳酸根離子濃度降低，平衡向正反應方向移動，從而使碳酸鈣逐漸溶解，反應現(xiàn)象是沉淀溶解，有氣泡逸出，發(fā)生的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
故答案為：沉淀溶解，有氣泡逸出；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；HCl與CaCO₃電離出的CO₃^2-反應，生成HCO₃^-，繼而生成H₂CO₃，降低了CO₃^2-的濃度，使沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移動，使沉淀溶解；
Ⅱ．根據(jù)題意知，2mol氫氣完全燃燒放出571.6kJ的熱量，則1mol氫氣完全燃燒放出的燃量為285.8KJ，所以氫氣的燃燒熱為-285.8KJ/mol，氫氣和氧氣都是氣態(tài)，水是液態(tài)，則氫氣的燃燒熱熱化學方程式為H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
故答案為：-285.8KJ/mol；H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol．

點評：本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡及熱化學反應方程式的書寫，難度不大，注意可燃物的燃燒熱化學反應方程式中，可燃物的物質(zhì)的量是1mol，且必須生成穩(wěn)定的氧化物，缺一不可，為易錯點．