某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O．已知H2S在反應(yīng)中失去電子．回答下列問題：
（1）將氧化劑和還原劑及反應(yīng)后生成的相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式填入下面空格中（不需要配平）：

（2）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是
 
 mol．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的計算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：（1）硝酸的氧化性大于硫，所以在該反應(yīng)中硝酸作氧化劑，在反應(yīng)中得電子化合價降低，則硫化氫在反應(yīng)中失電子作還原劑，該反應(yīng)方程式為：3H2S+2HNO3═3S+2NO+4H2O；
（2）反應(yīng)中N元素化合價由+5價降低到+2價，結(jié)合元素化合價的變化計算．
解答： 解：（1）硝酸的氧化性大于硫，所以在該反應(yīng)中硝酸作氧化劑，在反應(yīng)中得電子化合價降低，則硫化氫在反應(yīng)中失電子作還原劑，該反應(yīng)方程式為：3H2S+2HNO3═3S+2NO+4H2O，可表示為，
故答案為：；
（2）反應(yīng)中N元素化合價由+5價降低到+2價，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是
0.3mol
5-2
=0.1mol，
故答案為：0.1．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)，從元素化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念、把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）（　�。�
A、1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為NA
B、1mol/LK2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA
D、2.4gMg與足量鹽酸完全反應(yīng)時，失去電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A、11.2L NO和11.2L 02混合后的分子總數(shù)為NA
B、1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
C、1 L 0.1mol?L-1Na2C03溶液中含有 0.1 NA個CO32-
D、1mol Cu與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將15g CH4和C2H4的混合氣體通入盛有足量溴水的容器中，溴水的質(zhì)量增加了7g，則混合氣體中CH4與C2H4的體積比為（　�。�
A、1：2B、2：1
C、3：2D、2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過量的NaOH反應(yīng)，然后過濾，將沉淀完全收集放蒸發(fā)皿中加熱到物質(zhì)質(zhì)量不再變化，稱其質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等．原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A、25%B、30%
C、55%D、70%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)后，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加了8.4g，求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由Zn，F(xiàn)e，Al，Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)況下為11.2升，則混合物中一定含有的金屬是（　�。�
A、ZnB、FeC、AlD、Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”可靠的是
選項         實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象       解釋或結(jié)論
A 將鋁塊放入熱水中--沒有氣體產(chǎn)生 鋁不與熱水反應(yīng)
B K2Cr2O7酸性溶液中加入H2O2--沒有氣體產(chǎn)生 H2O2未被氧化
C 苯酚懸濁液中加入碳酸鈉溶液--溶液變澄清 苯酚給出質(zhì)子（H+）的能力大于HCO3-
D 將KClO3粉末、KClO3和CuO混合粉末分別加熱至同溫度--后者產(chǎn)生氣體更快 CuO對KClO3分解起了催化作用
（　�。�
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制備氫氧化鋇晶體（Ba（OH）2?8H2O）的流程如下：
已知：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=-1473.2kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）△H=-460kJ?mol-1
（1）寫出煅燒時發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）寫出氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
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（3）為檢測煅燒時產(chǎn)生的CO，可將煅燒產(chǎn)生的氣體通入PdCl2溶液中，出現(xiàn)黑色沉淀和產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
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（4）向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分?jǐn)嚢�，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3．發(fā)生的反應(yīng)可表示為：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq），現(xiàn)有0.20mol BaSO4，加入1.0L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，假設(shè)c（SO42-）起始≈0，平衡時，K=4.0×10-2，求反應(yīng)達(dá)到平衡時發(fā)生轉(zhuǎn)化的BaSO4的物質(zhì)的量．（寫出計算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
（5）試從平衡的角度解釋BaSO4可轉(zhuǎn)化為BaCO3的原因：
 
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