Question

電離平衡常數(shù)(用K_a表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25 ℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

(1)將濃度為0.1 mol·L^－1 HF溶液加水稀釋一倍(假設(shè)溫度不變)，下列各量增大的是________。

A．c(H^＋)                                                       B．c(H^＋)·c(OH^－)

C.                                                     D.

(2)25 ℃時(shí)，在20 mL 0.1 mol·L^－1氫氟酸中加入V mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是________。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水電離出的c(H^＋)相等

B．①點(diǎn)時(shí)pH＝6，此時(shí)溶液中c(F^－)－c(Na^＋)＝9.9×10^－7 mol·L^－1

C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c(F^－)＝c(Na^＋)

D．③點(diǎn)時(shí)V＝20 mL，此時(shí)溶液中c(F^－)<c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1

(3)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L^－1的下列四種溶液：①Na₂CO₃溶液；②NaHCO₃溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是__________________。

(4)Na₂CO₃溶液顯堿性是因?yàn)镃O水解的緣故，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明之__________________。

(5)長(zhǎng)期以來(lái)，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1 mol HF轉(zhuǎn)移________mol電子。

Answer 1

解析：(1)加水稀釋能促進(jìn)氫氟酸的電離，溶液中氫離子濃度降低，故A錯(cuò)誤；溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；溶液中氫離子濃度和氫氟酸濃度都降低，該分式中都乘以氟離子濃度得氫氟酸的電離常數(shù)除以負(fù)離子濃度，電離常數(shù)不變，負(fù)離子濃度減小，所以其比值增大，故C正確；溶液中氫氧根離子濃度增大，氫離子濃度減小，故D正確。(2)A.酸能抑制水的電離，含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水的電離，故錯(cuò)誤。B.c(F^－)－c(Na^＋)＝c(H^＋)－c(OH^－)，故正確。C.溶液呈中性，氫離子濃度等于氫氧根濃度，所以氟離子濃度等于鈉離子濃度，故正確。D.③點(diǎn)時(shí)V＝20 mL，溶液呈堿性，根據(jù)溶液呈電中性知，鈉離子濃度大于氟離子濃度，故錯(cuò)誤。(3)根據(jù)相應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱判斷，氫氟酸的酸性大于碳酸的，碳酸的酸性大于次氯酸的，所以順序?yàn)棰佗堍冖?或①>④>②>③，用物質(zhì)名稱表示也對(duì))。(4)在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl₂溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去或變淺。(5)HFO與水反應(yīng)生成氫氟酸和雙氧水，每生成1 mol HF轉(zhuǎn)移2 mol電子。

答案：(1)CD　(2)BC

(3)①④②③(或①>④>②>③，用物質(zhì)名稱表示也對(duì))

(4)在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl₂溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去或變淺

(5)2