下列說法正確的是（　　）
①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸
②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收
③新制氯水的氧化性強于久置氯水
④除去Cl2氣體中的HCl，可將氣體通入飽和食鹽水
⑤檢驗HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液．
A、①②③B、②③④C、③④D、③
考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì),物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：鹵族元素
分析：①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣在光照的條件下發(fā)生爆炸；
②氫氧化鈣的溶解度小，所以選擇溶解度大的氫氧化鈉；
③新制氯水中含在量的氯氣分子和少量的次氯酸，兩者都有強氧化性強，而久置氯水是稀鹽酸，稀鹽酸電離產(chǎn)生的氫離子的氧化性，較弱；
④氯水中存在平衡Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，而飽和食鹽水中氯離子濃最大，使平衡逆向移動，其中的氯化氫極易溶于水；
⑤氯水的成份之一也含有氯離子．
解答： 解：①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣在光照的條件下發(fā)生爆炸，故錯誤；
②氫氧化鈣的溶解度小，所以選擇溶解度大的氫氧化鈉，所以多余的氯氣可以不用氫氧化鈣溶液吸收，故錯誤；
③新制氯水中含在量的氯氣分子和少量的次氯酸，兩者都有強氧化性強，而久置氯水是稀鹽酸，稀鹽酸電離產(chǎn)生的氫離子的氧化性，較弱，所以新制氯水的氧化性強于久置氯水，故正確；
④氯水中存在平衡Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，而飽和食鹽水中氯離子濃最大，使平衡逆向移動，其中的氯化氫極易溶于水，所以除去Cl2氣體中的HCl，可將氣體通入飽和食鹽水，故正確；
⑤氯水的成份之一也含有氯離子，所以不能用硝酸銀檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，故錯誤；
故選C．
點評：本題考查氯氣的性質(zhì)和氯水的成份，結(jié)合檢驗和氧化性的強弱綜合考查，涉及的內(nèi)容多，但比較基礎(chǔ)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、X、Y七種元素都是元素周期表中前36號元素．其相關(guān)信息如下：
相關(guān)信息
①A的基態(tài)原子2p軌道中有三個未成對電子
②A、B元素的常見單質(zhì)是構(gòu)成空氣的主要成分
③C 原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍
④D 原子核外占有9個軌道，且只有1個未成對電子
⑤E、X、Y三種元素處于第4周期；E元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，X元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；Y元素原子的4p軌道上有3個未成對電子
（1）B元素原子的價層電子的電子排布圖為
 

（2）X的基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（3）指出E元素在元素周期表中的位置
 
．
（4）D離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號表示）．
（6）A元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與X 反應(yīng)的離子方程式為
 
，
（7）已知化合物Y2B3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為YH3（Y的氫化物），產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）相同溫度下等物質(zhì)量濃度的下列溶液中，
A、NH4Cl      B、NH4HCO3       C、NH4HSO4      D、（NH4）2SO4
①pH值由大到小的順序是
 
（用對應(yīng)的字母填寫）
②NH4+離子濃度由大到小的順序是
 
（用對應(yīng)的字母填寫）
③若上述溶液的pH值相同，則其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是
 
（用對應(yīng)的字母填寫）
（2）向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol?L-1的鹽酸，生成沉淀．已知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液的體積變化，請計算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=
 
．
②完全沉淀后，溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙三種物質(zhì)由如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下表中的各組物質(zhì)不能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是（　　）
甲乙丙
AAlCl3AlAl（OH）3
BAlCl3Al（OH）3NaAlO2
CNaClNaHCO3Na2CO3
DCO2（NH4）2CO3NH3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述錯誤的是（　�。�
A、光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”
B、從海帶中提取碘的過程涉及氧化還原反應(yīng)
C、鈉可把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從其熔融鹵化物里還原出來
D、綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A、Na+、Al3+、Cl-、CO32-
B、Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42-
C、NH4+、Cl-、OH-、HCO3-
D、H+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體具有的共同性質(zhì)是（　�。�
A、都能透過濾紙
B、都呈紅褐色
C、分散質(zhì)具有相同的微粒直徑
D、都可以產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用S-誘抗素制劑，可以保證鮮花盛開．S-誘抗素的結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A、其分子中含有2個手性碳原子
B、既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)
C、1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2 mol NaOH
D、既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D分別是Cu、Ag、Fe、Al四種金屬中的一種．已知①A、C均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；②B能從D的鹽溶液中反應(yīng)置換出單質(zhì)D；③C與強堿反應(yīng)放出氣體，由此可以推斷A、B、C、D依次是（　　）
A、Ag、Al、Cu、Fe
B、Al、Cu、Fe、Ag
C、Cu、Ag、Al、Fe
D、Fe、Cu、Al、Ag

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