設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是
A．1L 1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA
B．1mol Mg在空氣中燃燒被完全氧化生成MgO和Mg3N2，失去2 NA個電子
C．標準狀況下，22.4L苯含有1 NA個苯分子
D．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA
B

試題分析：A．ClO－發(fā)生了水解，其數(shù)目小于NA，錯誤；B．1mol Mg在空氣中燃燒被完全氧化生成MgO和Mg3N2，失去2 NA個電子，正確；C．標準狀況下，苯是液體一，無法計算，錯誤；含D. 1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)分別為9 NA和10 NA，錯誤；
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是
A．0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—總物質(zhì)的量為0.6 mol
B．50mL 2 mol·L－1的NaCl溶液和100mL 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度相等
C．用1 L水吸收22.4 L氯化氫（標況下）所得鹽酸的濃度是1 mol·L－1
D．10 g 98%的硫酸（密度為1.84g · cm—3）與10mL 18.4mol·L—1的硫酸的濃度是相同的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是
①0．5mol NH3    ②標準狀況下22．4L He     ③4℃ 9mL水（ρ=1g/mL）    ④0.2mol H3PO4
A．④③②①B．①④②③C．①④③②D．②③④①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量CO2通入2L某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(CO2)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是
A．通入的CO2氣體在標準狀況下的體積約為22.4 L
B．原溶液中c(NaOH)＝2mol/L
C．A溶液中含Na2CO3和NaHCO3各1mol
D．A溶液中含有2molNaOH和1mol Na2CO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鐵、鋁、硅的混合物分為等質(zhì)量的兩份，一份跟足量的NaOH溶液反應(yīng)，另一份跟足量稀硫酸反應(yīng)，最終產(chǎn)生的H2一樣多，則鐵與硅的物質(zhì)的量之比為（   ）
A．2:1B．4:1C．1:1D．3:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）環(huán)境專家認為可以用鋁將水中的NO3﹣ 轉(zhuǎn)化為N2，從而清除污染．該反應(yīng)中涉及的粒子有：H2O、Al、OH﹣、Al（OH）3、NO3﹣、N2，請將各粒子分別填入以下空格（請將整個方程式配平后寫在答題紙上）．
NO3﹣+　  　+　  　→　          +　  　+　 ﹣　 該反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為　               　．
（2）若4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣a KJ/mol   
Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe （s）△H="+b" KJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣c KJ/mol     
寫出Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學方程式：　                                  　．
（3）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的鹽酸滴定，可得到沉淀量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如圖：則反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為　        　L（標準狀況）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相等（不考慮水解），且SO42-的物質(zhì)的量濃度為9mol/L，則此溶液最多溶解Mg的質(zhì)量為 (    )
A．24gB．18gC．21.6gD．14.4g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下有①6．72L甲烷，②3．01×1023個氯化氫分子，③13．6gH2S氣體，④0．2mol氨氣。下列對這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（   ）
A．氫原子數(shù)②<④<③<①B．密度①<④<③<②
C．質(zhì)量④<①<③<②D．體積④<①<②<③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是    (    )
①將1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
②12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為O.l
③在標準狀況下，22.4LH2O 中的O原子數(shù)為
④17g羥基中含有的電子數(shù)為10
⑤l mol Na2O和Na2O2混合物中含有的離子總數(shù)是3
⑥200mLlmol/LFe2(S04)3溶液中，F(xiàn)e3＋和SO42－離子數(shù)的總和小于
A．①②⑤B．①④⑥C．①②⑥D．②⑤⑥

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