【題目】短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素,已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍,是D原子最外層電子數(shù)的2倍;C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍;A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13;A和B原子最外層電子數(shù)之和與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等;D和E是相鄰兩種元素。回答下列問題:
(1)E元素的名稱: ;其在元素周期表中的位置是 。
(2)AB2的結(jié)構(gòu)式 ;B的氫化物中原子個數(shù)比1:1化合物的電子式 。
(3)A和E元素的最高價含氧酸的酸性較強的是 ;(填化學(xué)式)
(4)B、C、D、F四種元素原子半徑由大到小的順序是 (填元素符號),離子半徑最小的是 (填離子符號)。
(5)A、B、C三種元素組成原子個數(shù)比為nA:nB:nC=1:3:2的化合物,將足量AB2通入該化合物溶液中反應(yīng)的離子方程式是 。
(6)短周期元素M與D元素位于不同主族,根據(jù)對角線規(guī)則二者某些性質(zhì)相似。將M的最高價氧化物溶于C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(7)E和F形成的化合物X在高溫條件下可以被氫氣還原,工業(yè)上常用此反應(yīng)制取高純度的單質(zhì)E,寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式 。
【答案】(14分)(1)硅;第三周期第IV族;(2)C=O=C;;(3)H2CO3;
(4)Na>Al>Cl>O;Al3+;(5)CO2+CO32-+2H2O=2HCO3-;
(6)BeO+2OH-=BeO22-+H2O;(7)SiCl4+2H2Si+4HCl↑。
【解析】試題分析:已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍,是D原子最外層電子數(shù)的2倍,說明B元素最外層電子數(shù)為6,D原子最外層電子數(shù)為3,A的次外層電子數(shù)為2;C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍,則C為Na;A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13,則A的最外層為13-6-3=4,所以A的核外電子數(shù)為2+4=6為C元素;A和B原子最外層電子數(shù)與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等,則F的最外層為7,F的原子序數(shù)最大,應(yīng)為Cl元素;D和E是相鄰兩種元素,D原子最外層電子數(shù)為3,所以D為Al元素,E為Si元素;B元素最外層電子數(shù)為6,且原子序數(shù)比Na,則為O元素,綜上可知:A為C元素,B為O元素,C為Na元素,D為Al元素,E為Si元素,F為Cl元素。(1)已知E為Si元素,則其其在元素周期表中的位置是第三周期第IV族;(2)AB2是CO2,其結(jié)構(gòu)式是O=C=O;B的氫化物中原子個數(shù)比1:1化合物是H2O2,其電子式是;(3)A和E元素的非金屬性C>Si,所以二者最高價含氧酸的酸性較強的是H2CO3;(4)同一周期的元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越小,不同周期的元素,原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大,所以B、C、D、F四種元素原子半徑由大到小的順序是Na>Al>Cl>O;,對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說,核電荷數(shù)越大,離子半徑就越小,因此上述元素形成的離子中,離子半徑最小的是Al3+;(5)由A、B、C三種元素組成原子個數(shù)比nA:nB:nC=1:3:2的化合物為Na2CO3,將足量CO2通入該化合物溶液中反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3,反應(yīng)的離子方程式是CO2+CO32-+2H2O=2HCO3-;(6)短周期元素M與D元素位于不同主族,根據(jù)對角線規(guī)則二者某些性質(zhì)相似。將M的最高價氧化物溶于C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中,則M是Be元素,M的最高價氧化物BeO與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BeO+2OH-=BeO22-+H2O;(7)E和F形成的化合物X是SiCl4,在高溫條件下可以被氫氣還原產(chǎn)生Si單質(zhì)及HCl,工業(yè)上常用此反應(yīng)制取高純度的單質(zhì)E,該化學(xué)反應(yīng)的方程式SiCl4+2H2Si+4HCl↑。
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【題目】在下列物質(zhì)的溶液中分別加入一定量Na2O2的固體,不會出現(xiàn)渾濁想象的是
A..飽和Na2CO3溶液 B.Ca(HCO3)2稀溶液 C.Na2SO3稀溶液 D.飽和FeCl3溶液
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【題目】為測定某有機化合物A的結(jié)構(gòu),進行如下實驗:
I.分子式的確定:
(1)將一定量有機物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得:生成3.6g H2O和8.8g CO2,消耗氧氣5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是_______________。
(2)用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量,得到如圖①所示質(zhì)譜圖,由此確定該物質(zhì)的分子式是______________。
(3)根據(jù)價鍵理論,預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)有________種。
II.結(jié)構(gòu)式的確定:
(4)核磁共振氫譜能對有機物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子給出不同的峰值(信號),根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如:甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有兩種氫原子如圖②。經(jīng)測定,有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③,則A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
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【題目】根據(jù)元素在元素周期表的位置,判斷下列元素都能作為半導(dǎo)體材料的是( )
A. Si K B. C Al C. As Se D. Si Ge
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【題目】(1)用惰性電極電解CuSO4溶液(如圖的裝置),
該過程中電解池電極反應(yīng)式為是陽極: , 陰極: 。
(2)若電解池中裝入足量溶液,當(dāng)陰極增重3.2g時,停止通電,此時陽極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為 (假設(shè)氣體全部逸出)。
(3)欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài),應(yīng)向溶液中加入適量的
A.CuSO4 B.H2O C.CuO D.CuSO4·5H2O
(4)用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì),CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破。該電池示意圖如右:負(fù)極電極反應(yīng)式為_________________________,為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。A物質(zhì)的化學(xué)式為__________________。
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進行了如下實驗。
探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25 ℃時不同濃度的醋酸的pH,其結(jié)果如下:
醋酸濃度/(mol/L) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
回答下列問題:
(1)寫出醋酸的電離方程式:___________________________________________。
(2)醋酸溶液中存在的微粒有________________________________________。
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是________________________________________________________________________。
(4)從表中的數(shù)據(jù),還可以得出另一結(jié)論:隨著醋酸濃度的減小,醋酸的電離程度將(填“增大”、“減小”或“不變”)__________。
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【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗,最合理的選項是( )
選項 | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 稀硫酸 | CaCO3[ | CO2 | NaOH溶液 |
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