Question

等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH強(qiáng)堿溶液和HF弱酸溶液混合后，混合溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系正確的是（　　）

A．c（Na+）＞c（OH-）＞c（F-）＞c（H+）	B．c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）	D．c（Na+）+c（H+）＞c（F-）+c（OH-）

Answer 1

氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，氫氟酸是一元弱堿，等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉和氫氟酸恰好反應(yīng)生成氟化鈉，氟化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，氟離子水解而使其溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈電中性，
則c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-），
所以c（Na⁺）＞c（F^-），
氟離子能水解但較微弱，
所以c（F^-）＞c（OH^-），
則溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故選：C．