Question

【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下，830℃時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B。

溫度	700	800	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

(1)反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡_______移動(dòng)（填“正向”或“逆向”）

(2)830℃達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為________。

Answer 1

【答案】逆向 80%

【解析】

(1)根據(jù)平衡移動(dòng)原理，結(jié)合溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系分析判斷；

(2)假設(shè)A轉(zhuǎn)化濃度為x，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，可得平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度，帶入平衡常數(shù)表達(dá)式可得x的數(shù)值，然后利用轉(zhuǎn)化率=×100%計(jì)算。

(1)根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。由表格數(shù)據(jù)可知，升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)；

(2)在2 L的密閉容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，反應(yīng)開始時(shí)c(A)=0.2 mol÷2 L=0.1 mol/L，c(B)=0.8 mol÷2 L=0.4 mol/L，c(C)=c(D)=0，假設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化濃度為x，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時(shí)：c(C)=c(D)=x mol/L，c(A)=(0.1-x) mol/L，c(B)=(0.4-x) mol/L，由于在830℃時(shí)平衡常數(shù)為1.0，所以=1.0，解得x=0.08 mol/L，所以830℃達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率=×100%=80%。