18．化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護問題．下列實驗問題處理方法正確的是（　�。�
A．濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用NaOH溶液洗滌
B．實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室
C．實驗室制取氣體時應(yīng)先檢查裝置的氣密性
D．做氫氣還原氧化銅的實驗時先加熱再通氫氣

分析 A．氫氧化鈉有腐蝕性；
B．倒入下水道排出實驗室，會污染地下水；
C．實驗室制取氣體時，組裝好裝置后，應(yīng)在裝入藥品前檢查裝置氣密性，然后再裝入藥品；
D．氫氣還原氧化銅實驗先通氫氣，排除空氣，然后加熱．

解答 解：A．濃硫酸不小心沾到皮膚上，應(yīng)該先用抹布擦去，再用大量的水沖洗，再涂3%---5%的碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；
B．實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，會污染地下水，故B錯誤；
C．實驗室制取氣體時，組裝好裝置后，應(yīng)在裝入藥品前檢查裝置氣密性，然后再裝入藥品；以避免裝入藥品后發(fā)現(xiàn)裝置氣密性不好，更換部分儀器而浪費藥品，故C正確；
D．氫氣還原氧化銅實驗先通氫氣，排除空氣，然后加熱，防止爆炸，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗安全及事故處理以及環(huán)境污染，題目難度不大，應(yīng)學(xué)會處理常見意外事故的方法技巧，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．能源在國民經(jīng)濟中具有特別重要的戰(zhàn)略地位．有人說能源相當(dāng)于城市的血液，它驅(qū)動著城市的運轉(zhuǎn)．

（1）①丙烷（C3H8）常用作運動會火炬的燃料，右圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖1（圖中括號內(nèi)“+”或“-”未標(biāo)注），寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol．
②二甲醚（CH3OCH3）作為一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊．1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為1：3．
③汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)計下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)否；該反應(yīng)是焓增，熵減的反應(yīng)，根據(jù)△H-T•△S＞0，任何溫度下均不能自發(fā)進行．
（2）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分?jǐn)?shù)步完成，整個過程的總熱效應(yīng)相同．試運用蓋斯定律回答下列問題：
①反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意圖2中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是d（填字母）．
②已知：H2O（g）=H2O （l）△H1=-Q1kJ/mol
C2H5OH（g）=C2H5OH （l）△H2=-Q2kJ/mol
C2H5OH （g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ/mol
若使23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個過程中放出的熱量為0.5（Q3-Q2+3Q1）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．下列六組物質(zhì)中，互為同素異形體的是①，同分異構(gòu)體的是⑤，同系物的是④，是同一物質(zhì)的③⑥．（選填序號）
①金剛石和石墨
②CH3CH2Br 和 CH3CH2CH2CH2Cl
③和
④CH3CH3  和
⑤和
⑥和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水（用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明）．
（2）如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是I（填寫序號）；
②20℃時，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al3+）=10-3 mol•L-1（要求填精確的表達式）
（3）室溫時，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　　）
A．500mL 0.2 mol/L 飽和FeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化可制得0.1NA個 Fe（OH）3膠粒
B．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，71g氯氣與足量金屬鈉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
D．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某同學(xué)設(shè)計如圖實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
（1）操作①的名稱是溶解，操作②的名稱是過濾．
（2）試劑a是K2CO3，試劑b是HCl．（填化學(xué)式）
（3）加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O．
（4）該方案能否達到實驗?zāi)康模翰荒埽ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保�，若不能，�?yīng)如何改進（若能，此問不用回答）應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)
B．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
C．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵
D．元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間肯定不能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．8.34g FeSO4•7H2O（分子量：278）樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．溫度為78℃時固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4•5H2O
B．取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe3O4
C．在隔絕空氣條件下，N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4•H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeSO4+H2O
D．溫度為l59℃時固體N的化學(xué)式為FeSO4•2H2O

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2．如圖是用高純度固體二氧化鈦生產(chǎn)金屬鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的電壓下，二氧化鈦中的氧電離而進入熔融的氯化鈣中，最后該電極只剩下純凈的金屬鈦．已知：熔融狀態(tài)下，放電強弱為O2-＞Cl-．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．a電極為陰極
B．a電極產(chǎn)生的氣泡中主要成分是氯氣
C．通電時，O2-、Cl-等向陰極移動
D．該制備工藝中需要定期更換石墨棒

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