Question

將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)+Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。改變某個(gè)條件并維持新條件直至達(dá)到新平衡，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較，正確的是

	改變的條件	新平衡與原平衡比較
A	升高溫度	X的體積分?jǐn)?shù)變大
B	增大壓強(qiáng)	Z的濃度不變
C	減小壓強(qiáng)	Y的體積分?jǐn)?shù)變大
D	充入一定量Z	X的體積分?jǐn)?shù)不變

Answer 1

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解析：當(dāng)升高溫度時(shí)，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即上述平衡向左移動(dòng)，X的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大，A項(xiàng)正確。由于可逆反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，當(dāng)增大(或減小)壓強(qiáng)時(shí)，平衡不移動(dòng)，體系中各組分的濃度會(huì)增大(或減小)，各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，B、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤。當(dāng)向平衡體系中充入一定量Z時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)與原平衡相同，X的體積分?jǐn)?shù)不變，D項(xiàng)正確。