2．下列疾病與人體缺乏礦物質元素有關的是（　�。�
A．壞血病B．夜盲癥C．骨質疏松D．糖尿病

分析 A．壞血病與缺乏維生素C有關；
B．夜盲癥與缺乏維生素A有關；
C．骨質疏松與缺乏鈣元素有關；
D．糖尿病是一組以高血糖為特征的代謝性疾�。�

解答 解：A．壞血病與缺乏維生素C有關，與礦物質元素無關，故A錯誤；
B．夜盲癥與缺乏維生素A有關，與礦物質元素無關，故B錯誤；
C．骨質疏松與缺乏鈣元素有關，與人體缺乏礦物質元素有關，故C正確；
D．糖尿病是一組以高血糖為特征的代謝性疾病，與礦物質元素無關，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查微量元素對人體健康的重要作用，掌握維生素與微量元素的生理作用與缺乏癥是正確解答本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質分類正確的是（　�。�
電解質非電解質化合物
AH2SO4Cl2NaCl
BNaOH酒精N2
CCuSO4水銀CO2
DBaSO4蔗糖KClO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.0300mol•L-1、c（N2O4）=0.0120mol•L-1．計算反應2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．甲醇的研究成為當代社會的熱點．

Ⅰ．甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源．
（1）101kP  時，1mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol．
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2
已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1則反應②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
（3）甲醇燃料電池的結構示意圖如圖1．負極發(fā)生的電極反應為CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2．
Ⅱ．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)．
（1）根據(jù)圖2，縱坐標為CH3OH的物質的量，升高溫度，K值將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$（用nB、tB表示）．
（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是ac（填字母）．
a．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化         b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變       d．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）
e．混合氣中n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是cd（填字母）．
a．c（H2）減少                  
b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH3OH 的物質的量增加          
d．重新平衡時$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．6.72 L Cl2與足量的水反應轉移的電子數(shù)為0.3NA
B．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子
C．常溫常壓下，4.6g NO2和N2O4混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA
D．在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取分類方法．下列關于“Na2SO4”的分類不正確的是（　�。�
A．含氧化合物B．鈉鹽C．電解質D．堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下列物質A～F是我們熟悉的單質或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉化．

試回答下列問題：
（1）A的化學式是Al；
（2）A溶于NaOH溶液的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（3）檢驗F中金屬陽離子的常用方法是取少許溶液，加入KSCN溶液，若溶液變紅色，則含有Fe3+．
（4）D轉化為F的離子反應方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A．氯酸鉀是氧化劑
B．被氧化與被還原的氯元素的質量比為5：1
C．3mol氯氣生成是有10摩爾電子轉移
D．硫酸既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．已知化學反應：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，該反應中Cl2是氧化劑，SO2是還原劑，S元素被氧化，Cl元素被還原．

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