Question

【題目】將0.2molL﹣1HCN溶液和0.1molL﹣1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是

（ ）

A．c（HCN）＜c（CN﹣）

B．c（Na+）＜（CN﹣）

C．c（HCN）﹣c（CN﹣）=c（OH﹣）

D．c（HCN）+c（CN﹣）=0.1molL﹣1

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：將0.2 molL﹣1HCN溶液和0.1 molL﹣1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（HCN）=0.05 molL﹣1，c（NaCN）=0.05 molL﹣1，由于混合后溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN的電離程度，結合電荷守恒和物料守恒解答該題．

解：將0.2 molL﹣1HCN溶液和0.1 molL﹣1的NaOH溶液等體積混合后，由于混合后溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN的電離程度，

A．NaCN水解程度大于HCN的電離程度，則c（HCN）＞c（CN﹣），故A錯誤；

B．由上述分析知c（CN﹣）＜0.05 molL﹣1，而c（Na+）=0.05 molL﹣1，故B錯誤；

C．根據物料守恒可知c（HCN）+c（CN﹣）=2c（Na+），又據電荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（CN﹣）+c（OH﹣），則2c（H+）+c（HCN）+c（CN﹣）=2c（CN﹣）+2c（OH﹣），則有c（HCN）﹣c（CN﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+），故C錯誤；

D．根據C、N元素守恒可知c（HCN）+c（CN﹣）=0.1 molL﹣1，故D正確．

故選D．