4．下列有關(guān)膠體的應(yīng)用或事實(shí)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．將納米碳（粒子直徑為1～100nm的材料）均勻地分散到蒸餾水中，所形成的體系是膠體
B．氫氧化鐵膠體帶正電，所以進(jìn)行電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，陰極區(qū)域顏色加深
C．可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分氫氧化鐵膠體和碘水
D．明礬和硫酸鐵的凈水原理相同

分析 A．膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm之間．是一種均勻混合物；
B．氫氧化鐵膠體不帶電；
C．膠體的特性是丁達(dá)爾效應(yīng)；
D．明礬和硫酸鐵都能水解生成膠體．

解答 解：A．將納米碳（粒子直徑為1～100nm的材料）均勻地分散到蒸餾水中，形成的體系是膠體，故A正確；
B．氫氧化鐵膠體不帶電，膠粒帶電荷，故B錯(cuò)誤；
C．膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液沒(méi)有，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液，故C正確；
D．明礬和硫酸鐵都能水解生成膠體，膠體吸附而凈水，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體的性質(zhì)，難度不大，根據(jù)教材基礎(chǔ)知識(shí)解答，要注B選項(xiàng)，膠體本身不帶電荷，但膠體具有吸附性，吸附離子致使膠體微粒帶有電荷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．液氨與純水類似，也存在微弱的電離：NH3+NH3?NH4++NH2-，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c（NH4+ ）總是等于c（NH2- ）
B．一定溫度下，c（NH4+ ）×c（NH2- ）為常數(shù)
C．其他條件不變，增加液氨的量，電離平衡正向移動(dòng)
D．維持溫度不變，向液氨中加入少量氯化銨固體，c（NH2-）將減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A是一種高熔點(diǎn)金屬氧化物，D是一種紅棕色固體．

回答下列問(wèn)題：
（1）填寫(xiě)下列物質(zhì)的化學(xué)式：AAl2O3；BO2；DFe2O3；HNaAlO2．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式：
①C+D→A+E的化學(xué)方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．  
②A→H的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H20．
③F→G的化學(xué)方程式：FeCl2+2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓．
（3）F→G反應(yīng)現(xiàn)象：有白色沉淀生成，迅速變灰綠色，最后變紅褐色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．化工廠生產(chǎn)鹽酸的主要過(guò)程是：
（1）上述方法流程復(fù)雜而且造成能量浪費(fèi)．有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時(shí)，獲取電能．假設(shè)這種設(shè)想可行，下列說(shuō)法中不正確的是BD．
A．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液
B．通入氫氣的電極為原電池的正極
C．電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向通氯氣的電極移動(dòng)
D．通氯氣的電極反應(yīng)為：Cl2-2e-=2Cl-
（2）H2與O2也能在堿性介質(zhì)中設(shè)計(jì)成燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出電池中兩極反應(yīng)式：
負(fù)極：2H2-4e-+4OH-=4H2O正極：O2+4e-+2H2O=4OH-．
（3）甲烷和氧氣也能在酸性環(huán)境下設(shè)計(jì)成原電池，則電池中的負(fù)極反應(yīng)式為：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知短周期元素的四種離子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（　　）
A．原子序數(shù)   d＞c＞b＞a
B．單質(zhì)的還原性D＜C＜B＜A
C．離子半徑   C3-＞D-＞B+＞A2+
D．A、B、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液（等物質(zhì)的量濃度）的pH值C＞B＞A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法中有幾個(gè)是正確的（　�。�
①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素；
②在一定條件下，氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)；
③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，可能是一種分子和一種離子；
④同位素的性質(zhì)相同；
⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)；
⑥某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)；
⑦Cl2中35Cl與37Cl的原子個(gè)數(shù)之比與HCl中的35Cl與37Cl的原子個(gè)數(shù)之比相等．
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．反應(yīng)2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.8mol•L-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol•L-1•s-1，則這段時(shí)間為（　�。�
A．0.1 sB．2.5 sC．5 sD．10 s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．工業(yè)上以銅屑、濃硝酸、水為主要原料生產(chǎn)硝酸銅，試運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)出三種不同的制取硝酸銅的生產(chǎn)路線．
（1）第一種方案是銅與氧氣反應(yīng)制得氧化銅，氧化銅與濃硝酸反應(yīng)制得硝酸銅化學(xué)方程式是2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
（2）第二種方案是銅與濃硝酸制取硝酸銅化學(xué)方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（3）第三種方案是銅與稀硝酸制取硝酸銅化學(xué)方程式是3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（4）從資源的有效利用和環(huán)境保護(hù)兩個(gè)方面對(duì)上述三種生產(chǎn)路線進(jìn)行簡(jiǎn)要評(píng)析方案一不會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，環(huán)保且沒(méi)有多消耗原料，第二方案有二氧化氮產(chǎn)生且原料消耗多，第三種方案有一氧化氮污染空氣同時(shí)消耗的硝酸也比方案一多，所以方案一的方法最為合理
（5）為制得純凈硝酸銅、要除去鐵、鈷、鎳等雜質(zhì)，實(shí)際操作是：
①在制得的硝酸銅溶液里加入氧化銅，調(diào)節(jié)溶液pH為4后通入過(guò)熱水蒸氣，使Fe（OH）2沉淀析出并過(guò)濾除去
②將所得溶液蒸發(fā)并析出Cu（NO3）2.6H2O晶體，簡(jiǎn)析其化學(xué)原理，丙寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨加水量的增加而增大的有（　�。�
①n（H+）�、赾（H+）�、踓（H+）/c（CH3COOH）④c（CH3COOH）/c（H+）
A．①④B．②③C．②④D．①③

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