Question

重鉻酸鉀是工業(yè)生產和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr₂O₃）為原料生 產。實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下，涉及的主要反應是：6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃=12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O。

試回答下列問題
(1)在反應器①中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉變?yōu)镹aFeO₂，雜質SiO₂、Al₂O₃與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，寫出二氧化硅、氧化鋁分別與碳酸鈉反應的化學方程式：__________________、___________________。
(2)NaFeO₂能強烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：________________。
(3)操作③的目的是什么，用簡要的文字和化學方程式說明：________________________。
(4)操作④中，酸化時，CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-，寫出平衡轉化的離子方程式：___________________。
(5)稱取重鉻酸鉀試樣2.500 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL 2 mol·L^-1 H₂SO₄ 和足量碘化鉀（鉻的還原產物為Cr³⁺），放于暗處5 min， 然后加入100.0 mL水，加入3 mL淀粉指示劑，用0．120 0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃，標準溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2- =2I^- +S₄O₆^2-）。
①判斷達到滴定終點的依據是_______________________；
②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00 mL，則所得產品中的重鉻酸鉀的純度（設整個過程中其他雜質不參與反應）是________________。

Answer 1

(1)SiO₂+Na₂CO₃=Na₂SiO₃+CO₂、Al₂O₃ + Na₂CO₃ =2NaAlO₂ + CO₂↑
(2)NaFeO₂ + 2H₂O =Fe(OH)₃↓ + NaOH
(3)由于溶液中的硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解，SiO₃^2-+ H₂OHSiO₃^-+OH^-，HSiO₃^-+H₂OH₂SiO₃+
OH^-，AlO₂^- +2H₂OAl(OH)₃+OH^-，降低pH，有利于平衡向正反應方向移動，當pH調到7～8時，使它們水解完全
(4)2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O
(5)①當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼�硫酸鈉溶液時，溶液藍色褪去，且半分鐘內不復現(xiàn)；②94.08%