Question

某溫度下 H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=O.25 ，該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中充入H2(g)、 I2 (g)，起始濃度如下表所示：

下列判斷不正確的是（     ）

A. 平衡時甲中和丙中H2的轉化率相同         

B. 平衡時乙中I2的轉化率小于40%

C.    平衡時乙中c(HI)比甲中的2倍大

D.反應平衡時,丙中氣體顏色最深，乙中氣體顏色最淺

 

Answer 1

C

解析:反應前后體積不變，所以只要起始濃度的比值相等，反應就是等效的，即甲和丙的平衡狀態(tài)相同，A正確。乙相當于在甲的基礎上增加氫氣的濃度，所以可以增大碘的轉化率。根據(jù)甲可知，若平衡時碘的轉化率是x，則根據(jù)平衡常數(shù)可知，

解得x＝0.2。即甲中碘的轉化率是20％，則生成物碘化氫的濃度是0.004mol/L。乙雖然增大氫氣的濃度，提高了碘的轉化率，但轉化率不可能達到40％，，所以碘化氫的濃度也不可能是0.008mol/L，B正確。C不正確。碘的濃度是丙中最大，乙中最小，所以D正確。答案選C。