【題目】在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,加入0.8molA2氣體和0.6molB2氣體,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A2(g)+ B2(g)2AB(g)ΔH<0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示,下列說法不正確的是
A.圖中a點(diǎn)的值為0.15
B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03
C.溫度升高,平衡常數(shù)K值減小
D.平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%
【答案】B
【解析】
試題分析:A、當(dāng)AB的濃度改變0.5 molL-1,由方程式A2(g)+B2(g)2AB(g)知,A2的濃度改變?yōu)?.25molL-1,所以a=(0.4-0.25)molL-1=0.15molL-1,即圖中a點(diǎn)的值為0.15,故A正確;B、當(dāng)AB的濃度改變0.5 molL-1,由方程式知,B2的濃度改變?yōu)?.25molL-1,所以平衡時(shí)B2的濃度為=(0.3-0.25)molL-1=0.05molL-1,K===,故B錯(cuò)誤;C、已知A2(g)+B2(g)2AB(g)釋放出熱量即△H<0,所以溫度升高,平衡逆移,平衡常數(shù)K值減小,故C正確;D、當(dāng)AB的濃度改變0.5 molL-1,由方程式知,A2的濃度改變?yōu)?.25molL-1,已知A2的初始量為0.4molL-1,所以平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為×100%=62.5%,故D正確;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.地球上99%溴蘊(yùn)藏在大海中,故溴被稱為“海洋元素”
B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程特別遠(yuǎn),故常用于道路與廣場的照明
C.碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng),故可作治療胃酸過多的藥劑
D.利用光線在硅晶體內(nèi)的全反射現(xiàn)象,可以制備光導(dǎo)纖維
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物作為固體燃料,點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng),其方程式可表示為2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑,下列對此反應(yīng)的敘述,錯(cuò)誤的是( )
A. 此反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
B. 此反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用
C. 上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機(jī)飛行
D. 此反應(yīng)從能量變化上說,主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和動能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是( )
A.氨氣具有還原性,可用作制冷劑
B.氫氟酸具有弱酸性,可用于蝕刻玻璃
C.濃硫酸具有脫水性,可用于干燥CO2
D.二氧化氯具有強(qiáng)氧化性,可用來漂白織物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則,下列命名正確的是( )
A. 3-甲基-2-丁烯B. 3-氯丁烷
C. 2,2-二甲基丁烷D. 2-乙基戊烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是( )
A.鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng):OH﹣+H+=H2O
C.氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
D.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NaOH溶液吸收尾氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解再生循環(huán)脫硫,其原理如圖,a、b離子交換膜將電解槽分成為三個(gè)區(qū)域,電極材料均為石墨。甲~戊分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品,其中丙為硫酸溶液。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 圖中a表示陽離子交換膜
B. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),會有0.25mol的O2生成
C. 甲為NaOH溶液
D. 陽極的電極反應(yīng)式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能;卮鹣铝袉栴}:
(1)下列事實(shí)中,不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是_____(填標(biāo)號)。
A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),而亞硫酸可以
B.氫硫酸的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于亞硫酸
C.同濃度的氫硫酸和亞硫酸的pH為前者大于后者
D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸
(2)下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。
通過計(jì)算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為________________、___________,制得等量H2所需能量較少的是_______。
(3)一定條件,在水溶液中1 mol Cl-、ClO x-(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相對大小如圖所示。
①D是______________________ (填離子符號)。
②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________ (用離子符號表示)。
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