某化學(xué)研究性小組為模擬某自然現(xiàn)象，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置．下列說法正確的是

[　　]

A．

這是電解NaCl溶液的裝置

B．

Fe為陰極，其電極反應(yīng)為：2Cl－→Cl2＋2e－

C．

這是一個(gè)原電池裝置

D．

Pt為正極，其電極反應(yīng)為：2H+＋2e－→H2↑

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?珠海一模）某化學(xué)研究性小組同學(xué)提出回收含銅電纜廢料中提取銅的兩種方案，并向?qū)＜易稍�，專家就以下幾個(gè)方面與同學(xué)們展開討論：

（1）兩個(gè)方案哪個(gè)符合當(dāng)前生產(chǎn)的綠色理念，為什么？
乙；甲方案第一步“灼燒”會(huì)產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧
乙；甲方案第一步“灼燒”會(huì)產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧
．
（2）方案甲中的②③步驟與銅有關(guān)的反應(yīng)是離子反應(yīng)嗎？若是，寫出離子方程式．
②CuO+2H+═Cu2++H2O③Fe+Cu2+═Fe2++Cu
②CuO+2H+═Cu2++H2O③Fe+Cu2+═Fe2++Cu
．
（3）專家建議，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時(shí)，應(yīng)該加入略過量的鐵屑，目的是：
確保Cu完全置換出來
確保Cu完全置換出來
．
（4）專家請(qǐng)同學(xué)們用簡(jiǎn)便的方法檢驗(yàn)紅色粉末中是否含有過量的鐵屑，同學(xué)們運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)提出了幾種方案，請(qǐng)你寫出其中的一種方案．
可用磁鐵檢驗(yàn)是否含鐵屑（或取樣品加入鹽酸看有沒有氣泡產(chǎn)生）
可用磁鐵檢驗(yàn)是否含鐵屑（或取樣品加入鹽酸看有沒有氣泡產(chǎn)生）
．
（5）為了提高原料的利用率，專家建議把最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、
過濾
過濾
、洗滌、自然干燥得到一種帶結(jié)晶水的硫酸亞鐵晶體．研究小組按專家的建議完成上面操作步驟，獲得晶體后對(duì)其進(jìn)行檢測(cè)
①先取a g的晶體進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)，獲得無水固體為（a-1.26）g
②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)渭?0.00mL溶液時(shí)，沉淀恰好完全．
研究小組通過計(jì)算測(cè)知該晶體的化學(xué)式是
FeSO4?7H2O
FeSO4?7H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?泰州三模）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟Ⅰ：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個(gè)干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動(dòng)使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失．
步驟Ⅱ：在暗處放置30min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)．30min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶?jī)?nèi)．
步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol?L-1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點(diǎn)．
測(cè)定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
①
②IBr+KI=I2+KBr
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)用
酸式滴定管
酸式滴定管
，用方程式表示碘瓶必須干燥的原因
IBr+H2O=HIO+HBr
IBr+H2O=HIO+HBr
．
（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)的原因是
碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā)，不斷攪動(dòng)可以讓物質(zhì)間充分反應(yīng)
碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā)，不斷攪動(dòng)可以讓物質(zhì)間充分反應(yīng)
．
（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為
淀粉溶液
淀粉溶液
，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象
溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色且30秒內(nèi)不變化
溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色且30秒內(nèi)不變化
．
（4）反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳，則所需操作有
分液、蒸餾
分液、蒸餾
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2008?淮南一模）（1）某校學(xué)生為探究乙二酸（俗稱草酸）的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ、向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的高錳酸鉀稀溶液，振蕩，觀察到的現(xiàn)象為
溶液的紫紅色褪去
溶液的紫紅色褪去
，說明乙二酸具有
還原性
還原性
 （填“氧化性”、“還原性”或“酸 性”）．
Ⅱ、課本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)得簡(jiǎn)要明了，但也存在一些不足，在探究過程中對(duì)其進(jìn)行分析與改進(jìn)也是研究性學(xué)習(xí)的一個(gè)重要課題．已知草酸晶體（H2C2O4?2H2O）受熱易分解（分解溫度為175℃）產(chǎn)生CO和CO2，圖一為高三課本中關(guān)于草酸晶體受熱分解及驗(yàn)證其部分分解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖．
1）寫出草酸晶體受熱分解的化學(xué)方程式
H2C2O4﹒2H2O
  △  
.
 
3H2O+CO↑+CO2↑
H2C2O4﹒2H2O
  △  
.
 
3H2O+CO↑+CO2↑
．
2）設(shè)計(jì)該裝置欲驗(yàn)證的分解產(chǎn)物是
CO2
CO2
．
3）草酸晶體的某些物理性質(zhì)如下表：
分子式 顏色、狀態(tài) 水溶性 熔點(diǎn)/℃ 密度/g．cm-3
草酸晶體 H2C2O4?2H2O 無色晶體 易溶于水 101.5 1.650
有的同學(xué)認(rèn)為，用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，存在著不合理因素，請(qǐng)分析指出（任答兩點(diǎn)）：
①
草酸晶體在未達(dá)到分解溫度之前，已融化成液體流出，使實(shí)驗(yàn)難以進(jìn)行
草酸晶體在未達(dá)到分解溫度之前，已融化成液體流出，使實(shí)驗(yàn)難以進(jìn)行
．
②
該裝置沒有尾氣處理，CO會(huì)污染空氣
該裝置沒有尾氣處理，CO會(huì)污染空氣
．
（2）為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖二中甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察
反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度
反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度
，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3 更為合理，其理由是
控制陰離子相同，排除陰離子的干擾
控制陰離子相同，排除陰離子的干擾
，寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為
分液漏斗
分液漏斗
，檢查該裝置氣密性的方法是
關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位；或固定注射器活塞，打開A處活塞，往分液漏斗中加水一段時(shí)間后液體不再流下證明該裝置不漏氣
關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位；或固定注射器活塞，打開A處活塞，往分液漏斗中加水一段時(shí)間后液體不再流下證明該裝置不漏氣
，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是
收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間
收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?德州一模）在實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)探究．請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ．氣體制備時(shí)需檢查裝置的氣密性，如下圖所示各裝置，肯定不符合氣密性檢查要求的是
D
D
．

Ⅱ．若用下列裝置③制取并收集干燥的NH3，燒瓶?jī)?nèi)裝的試劑是
生石灰
生石灰
．收集裝置應(yīng)選擇
⑥
⑥
（填裝置序號(hào)）．證明氨氣已收集滿的操作是
將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近瓶口，試紙變藍(lán)（或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近瓶口，有白煙生成）
將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近瓶口，試紙變藍(lán)（或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近瓶口，有白煙生成）
．

Ⅲ．二氯化二硫（S2Cl2）在工業(yè)上用于橡膠的硫化．為在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：
①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得S2Cl2粗品．
②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：
物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)℃ 化學(xué)性質(zhì)
S 112.8 444.6 略
S2Cl2 -77 137 遇水生成HCl，SO2，S；300℃以上完全分解；
S2Cl2+Cl2
  △  
.
 
2SCl2
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：

（1）B中反應(yīng)的離子方程式：
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
；
（2）H中冷水的方向?yàn)?!--BA-->
a
a
進(jìn)
b
b
出．
（3）為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和
控制濃鹽酸的滴速不要過快
控制濃鹽酸的滴速不要過快
．
（4）尾氣處理裝置存在明顯的缺陷，如何改正：
在G和H之間增加干燥裝置；G中加防倒吸裝置
在G和H之間增加干燥裝置；G中加防倒吸裝置
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?泰州一模）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟Ⅰ：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個(gè)干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動(dòng)使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失．
步驟Ⅱ：在暗處放置30min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)．30min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶?jī)?nèi)．
步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol?L-1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點(diǎn)．
測(cè)定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
①
②IBr+KI=I2+KBr
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)選用的儀器是
酸式滴定管（或移液管 ）
酸式滴定管（或移液管 ）
，碘瓶不干燥會(huì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
IBr+H2O=HIO+HBr
IBr+H2O=HIO+HBr
．
（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)的原因是
碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā)，不斷攪動(dòng)可以讓物質(zhì)間充分反應(yīng)
碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā)，不斷攪動(dòng)可以讓物質(zhì)間充分反應(yīng)
．
（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為
淀粉溶液
淀粉溶液
，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象
溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色且30秒內(nèi)不變化
溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色且30秒內(nèi)不變化
．
（4）反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳，所需操作有
分液、蒸餾
分液、蒸餾
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案