信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為________________；得到濾渣1的主要成分為____________。

（2）第②步加H2O2的作用是______________，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是______________；調(diào)溶液pH的目的是使______________生成沉淀。

（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是_______________________。

（4）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：

上述三種方案中，________方案不可行，原因是____________________________

_____________________________________________________________________；

從原子利用率角度考慮，__________方案更合理。

（5）探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O (Mr＝250)含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol·L－1 EDTA(H2Y2－)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋

寫出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w＝______________________________；

下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是________。

a．未干燥錐形瓶

b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


足量的兩份鋁粉分別與等體積的鹽酸和NaOH 溶液反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為1：1，則鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

 A．2：3           B．3：1          C．1：2          D．1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


暗紫色化合物A具有綠色、高電壓和高能量

的特點(diǎn)，近年來引起了電化學(xué)界的高度重視。在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在

水溶液中不穩(wěn)定，一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)。某興趣小組的同學(xué)對(duì)化合物A

進(jìn)行組成分析，確定A中僅含有O、K、Fe三種元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫

酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)。過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，

得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g。

（1）化合物A的化學(xué)式為    ▲     ；化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為          ▲          。

（2）化合物A還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑。原因是                ▲           。

（3）化合物A的制備還可通過氧化法，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備A的化學(xué)方程式                 ▲         。

（4）目前，人們針對(duì)化合物A的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展。下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是   ▲    

A．亞硫酸鈉         B．KOH        C．醋酸          D．Fe(NO3)3

（5）為研究溫度對(duì)化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案  ▲    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是(　　)

A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明不含F(xiàn)e2＋

B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變血紅色，說明原溶液中含有Fe2＋

C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋

D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐵元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，試回答下列問題：

（1）電子工業(yè)常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為                        。

（2）已知：Fe(s)+O2(g)FeO(s)  △H=－272 kJ·mol－1

C(s)+O2(g)CO2(g)    △H=－393.5 kJ·mol－1

2C(s)+O2(g)2CO(g)   △H=－221 kJ·mol－1

則高爐煉鐵過程中   FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)    △H=               。

（3）鐵紅（Fe2O3）是一種紅色顏料。將一定量的鐵紅溶于160mL 5 mol·L－1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束共收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測(cè)溶液中無(wú)Fe3＋，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為          。

（4）以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如右下圖所示，其中P端通入CO2。

①石墨I(xiàn)電極上的電極反應(yīng)式為                          。

②通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。則下列說法中正確的是         （填序號(hào)）。

A．X、Y兩端都必須用鐵作電極

B．可以用NaOH溶液作為電解液

C．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－

D．白色沉淀只能在陽(yáng)極上產(chǎn)生

③若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中，其顏色變化

為                                        ，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式不正確的是                                         (　　)

A．硅酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)：SiO＋Ca2＋===CaSiO3↓

B．向澄清的石灰水中通入過量的CO2：CO2＋OH－===HCO

C．向小蘇打溶液中加入過量的石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

D．向水玻璃中加入過量鹽酸：2H＋＋SiO===H2SiO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20號(hào)部分元素組成的5種化合物，其中V、W、X、Z均為兩種元素組成。上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：

（1）5種化合物分別是V________、W________、X________、Y________、Z________；(填化學(xué)式)

（2）由上述5種化合物中的某2種化合物反應(yīng)可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學(xué)方程式是____________________________；

（3）V的電子式是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


I、二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。

（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為－l價(jià)）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：

，該反應(yīng)中被氧化的元素是________（填元素符號(hào)）。

（2）一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如下裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．

①能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________________。

②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaC!：溶液，產(chǎn)生白色沉淀上述方案合理的是方案______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為____________________。

③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時(shí)，溶液中c（Na+）＝________________（用含硫元素微粒濃度的代數(shù)式表示）。

Ⅱ、另一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。

步驟一：電解精制：

電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的______極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為____________。

步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：

稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：

____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正確的是(　　)

①說明AgCl沒有完全電離，AgCl是弱電解質(zhì)

②說明溶解的AgCl已完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)

③說明Cl－與Ag＋的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底

④說明Cl－與Ag＋的反應(yīng)可以完全進(jìn)行到底　　　　　　　　　　　　　　　　

A．③④              B．③              C．①③           D．②④

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同步練習(xí)冊(cè)答案