9．物質(zhì)分子中在同一平面的碳原子數(shù)最多有（　　）
A．8B．9C．10D．11

分析 苯環(huán)、碳碳雙鍵、三鍵均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連，以此來解答．

解答 解：因苯環(huán)、碳碳雙鍵、三鍵均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連，甲基與苯環(huán)直接相連，則甲基上C、苯環(huán)上C、雙鍵及三鍵上C均可能在同一平面上，分子中在同一平面的碳原子數(shù)最多有1+6+2+2=11個，
故選D．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，為高頻考點，把握常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、原子共面為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意最多共面的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用 CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）；
（2）氫氣的轉(zhuǎn)化率=75%；
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為5.33（保留小數(shù)點后2位）；
（4）下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是C．
A．升高溫度     B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大   C．再充入1mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．甲醇是有機(jī)化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料，主要應(yīng)用于精細(xì)化工、塑料等領(lǐng)域，也是農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要原料之一．回答下列問題：
（1）工業(yè)上可用CO2 和H2反應(yīng)合成甲醇．已知25℃、101kPa 下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
①寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH（g）與H2O（g）的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．下列表示該反應(yīng)的能量變化的示意圖中正確的是a（填字母代號）．

②合成甲醇所需的H2可由下列反應(yīng)制取：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）．某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．若起始時c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2mol/L，則達(dá)到平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為33.3%．
（2）CO和H2反應(yīng)也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH2OH（g）△H=-90.1kJ/mol．在250℃下，將一定量的CO和H2投入10L的恒容密閉容器中，各物質(zhì)的濃度（mol/L）變化如表所示（前6min沒有改變條件）：
2min4min6min8min…
CO0.070.060.060.05…
H2x0.120.120.2…
CH3OH0.030.040.040.05…
①x=0.14，250℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=46.3．
②若6～8min時只改變了一個條件，則改變的條件是加入1mol氫氣，第8min時，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？不是（填“是”或“不是”）．
（3）甲醇在原電池上的使用，提高了燃料的利用效率，達(dá)到節(jié)能減排的目的．若用熔融的Na2CO3使作電解質(zhì)、氧氣作助燃劑組成的燃料電池，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：2CH3OH-12e-+6CO32-=8CO2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比2：1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD．
A．體系壓強(qiáng)保持不變
B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變
D．每消耗1molSO3的同時生成1mol NO
測得上述反應(yīng)達(dá)平衡時NO2與SO2的體積比為5：1，則平衡常數(shù)K=1.8
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖（1）所示．該反應(yīng)△H＜0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是：在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失．

（4）依據(jù)燃燒的反應(yīng)原理，合成的甲醇可以設(shè)計如圖（2）所示的原電池裝置．
①該電池工作時，OH-向負(fù)極移動（填“正”或“負(fù)”）．
②該電池正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．在一個密閉容器中，有一個左右可滑動隔板，兩邊分別進(jìn)行可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的量如下：M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol．A、C、D各為0.50mol，B的物質(zhì)的量為x，當(dāng)x的

物質(zhì)的量在一定范圍內(nèi)變化，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)到平衡，且隔板在反應(yīng)器的正中位置．達(dá)到平衡后，測得M的轉(zhuǎn)化率為75%，填寫空白：

（1）若要使右室反應(yīng)開始時V正＞V逆，x的取值范圍2.0＜x＜3.0．
（2）若要使右室反應(yīng)開始時V正＜V逆，x的取值范圍1.5＜x＜2.0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法，能夠用勒夏特列原理來解釋的是（　�。�
A．加入催化劑可以提高單位時間氨的產(chǎn)量
B．高壓有利于氨的合成反應(yīng)
C．500℃高溫比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
D．恒溫恒容下，在合成氨平衡體系中充入He，使壓強(qiáng)增大，則平衡正向移動，NH3增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．一定條件下，在體積為 3L 的密閉容器中反應(yīng) CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=akJ•mol-1，△S=b   J•mol-1•K-1（a、b   均為正數(shù)），達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（1）500℃時，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡（圖1），以 H2 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率 是$\frac{2nB}{3tB}$（用 nB、tB 表示）．
（2）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是a、b、d（填字母）．
a．2v 生成（CH3OH）=v 生成（H2）  b．壓強(qiáng)不變
c．混合氣體的密度不再改變              d．CO 的體積分?jǐn)?shù)不再變化
（3）如果反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，將 CH3OH 充入容器 a 和 b 中進(jìn)行反應(yīng)（圖2）．a(chǎn) 的容積保持 不變，b 的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的改變而上下移動，以保持容器內(nèi)外壓強(qiáng)相等．同溫同壓時，將等量的 CH3OH 充入初始體積相同的容器a、b中，反應(yīng)同時開始．反應(yīng)開始時，a 與 b中生成 H2的速率 vavb．反應(yīng)過程中兩容器里生成 H2 的速率是 va＞vb． 達(dá)到平衡時，a 與 b 中 CH3OH 轉(zhuǎn)化率相比較，則是αa＜αb．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．CO是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境污染，發(fā)電廠試圖采用CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）．某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H=a kJ/mol
反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表：
t/minn （CO）/moln （Cl2）/mol
01.200.60
10.90
20.80
40.20
（1）比較各時段平均速率v（COCl2）：v（0-1）＞ v（0-2）；v（0-2）＞ v（1-2） （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在2min～4min間，v（Cl2）正=v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），該溫度下K=5
（3）已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng)，如圖表示L一定時，CO的磚化率隨X的變化關(guān)系．
X代表的物理量是溫度；a＜0 （填“＞”，“=”，“＜”），依據(jù)是因為X增大時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．用苯萃取溴水中的溴B．氯氣溶于水
C．石油的蒸餾D．食鹽溶于水

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同步練習(xí)冊答案