【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。

1圖1中,為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕,材料B可以選擇 填字母序號。

a.碳棒 b.鋅板 c.銅板

該電化學(xué)保護(hù)方法的名稱是 。

2圖2中,鋼閘門C為 極,用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實驗,D為石墨塊,總反應(yīng)的離子方程式為

3有關(guān)上述實驗,下列說法正確的是

A.溶液中Na向D極移動

B.從D極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)

C.反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

4模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,可用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取H2、O2、H2SO4和KOH。

該電解槽的陽極反應(yīng)方程式為 。 此時通過陰離子交換膜的離子數(shù) 填“大于”“小于”或“等于”通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

制得的氫氧化鉀溶液從出口填“A”、“B”、“C”或 “D” 導(dǎo)出。

若采用CH4燃料電池石墨為電極,KOH為電解質(zhì)溶液為電源,則該電池的負(fù)極電極方程式為 ,若B極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氣體,則理論上需要通入 mol CH4。

電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng),用平衡移動原理解釋原因 。

【答案】1b 犧牲陽極的陰極保護(hù)法

2 2Cl-+2H2O 2OH+ H2↑+ Cl22分 3B

42H2O-4e- = 4H + O2↑或4OH-4e- =O2↑+2H2O2分;小于; D;

CH4-8e- +10OH= CO32- +7H2O2分 ;0.5

H2O H+ OH,H在陰極附近放電,引起水的電離平衡向右移動,使cOH>cH2分

【解析】

試題分析1形成原電池時,F(xiàn)e作正極被保護(hù),則要選擇活潑性比Fe強(qiáng)的金屬作負(fù)極,所以選鋅;該電化學(xué)保護(hù)方法叫做犧牲陽極的陰極保護(hù)法;

2Fe作陰極被保護(hù),則鋼閘門C做陰極;電解氯化鈉溶液時陽極上氯離子失電子生成氯氣,其電極反應(yīng)2Cl-+2H2O 2OH+ H2↑+ Cl2;

3A.電解池中陽離子向陰極移動,則溶液中NaC極移動,故A錯誤;BD極為陽極,逸出的氣體為氯氣,能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán),故B正確;C.電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣和NaOH溶液,則反應(yīng)一段時間后通適量HCl氣體可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度,故C錯誤;答案為B。

4電解時,陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),溶液中的氫氧根離子的放電能力大于硫酸根離子的放電能力,所以陽極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣4OH--4e-=2H2O+O2↑;陽極氫氧根離子放電,因此硫酸根離子向陽極移動,陰極氫離子放電,因此鈉離子向陰極移動,所以通過相同電量時,通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于通過陽離子交換膜的離子數(shù);

氫氧化在陰極生成,所以在D口導(dǎo)出;

在堿性溶液中,甲烷燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,其中負(fù)極電極反應(yīng)是CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O;B極產(chǎn)生的氣體為氧氣,標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為22.4L,物質(zhì)的量為1mol,轉(zhuǎn)移電子為4mol,則消耗甲烷的物質(zhì)的量為4mol÷8=0.5mol;

通電開始后,陰極上氫離子放電生成氫氣,氫離子來自于水,所以促進(jìn)水的電離平衡向正方向移動,導(dǎo)致溶液中氫氧根離子的濃度大于氫離子的濃度,所以溶液的PH值增大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向甲乙兩個容積均為1 L的恒容容器中,分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃),發(fā)生下列反應(yīng):A(g)+B(g) xC(g) ΔH0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示:

(1)乙容器中,平衡后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為________

(2)x=________

(3)T ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________

(4)下列說法中正確的是

A向平衡后的乙容器中充入氦氣可使重新達(dá)到平衡時的c(A)增大

B將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)相同

C若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B,則平衡時甲容器中A的濃度范圍為0.78 mol·L-1c(A)1.56 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體,其同分異構(gòu)體中的某一種的一氯代物只有一種,則這種烴可能是:①分子具有7個碳原子的芳香烴②分子中具有4個碳原子的烷烴③分子中具有12個氫原子的烷烴④分子中具有8個碳原子的烷烴( 。

A.①② B.②③ C.③④ D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;2CH3CHO+O22CH3COOH,F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示。

回答下列問題:

(1)寫出A生成的高分子的結(jié)構(gòu)簡式 。

(2)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是 、 。

(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型: 。

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

;

。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25時,有c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1 mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是

A.由題給圖示可求出25時醋酸的電離平衡常 數(shù)Ka=104.75

B.W點所表示的溶液中:c(Na)+c(H) =c(CH3COOH)+c(OH

C.pH=3.5的溶液中:c(Na)+c(H-c(OH)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L1

D.向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略):c(H c(CH3COOH) c(OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是( )

A.消毒過程中細(xì)菌的蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析 B.用O3替代Cl2作飲用水消毒劑

C.魚、蝦等海鮮用福爾馬林防腐保鮮 DpH=5.6的雨水稱為酸雨

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【題目】綜合利用CO2CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義。

1利用H2 CO在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):COg+2H2gCH3OHg)(放熱反應(yīng)。對此反應(yīng)進(jìn)行如下研究:在恒溫,體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2,10min后達(dá)到平衡,測得含有0.4mol CH3OHg。

10min后達(dá)到平衡時CO的濃度為

10min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為 ;

若要加快CH3OH的生成速率,可采取的措施有 填一種合理的措施

2利用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯:6H2+2CO2 CH2=CH2+4H2O

已知:4.4gCO2與H2完全轉(zhuǎn)化為CH2=CH2和水氣態(tài)共放出6.39kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖甲所示。

下列有關(guān)說法不正確的是 填序號。

A.不同條件下反應(yīng),N點的速率最大

B.溫度在約250時,催化劑的催化效率最高

C.相同條件下,乙烯的產(chǎn)量M點比N高

若在密閉容器中充入體積比為 31的 H2和CO2,則圖甲中M點時,產(chǎn)物CH2=CH2的體積分?jǐn)?shù)為 保留兩位有效數(shù)字

3用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì),CO2電催化還原為乙烯,如圖乙所示。在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱 ,副產(chǎn)品的一種用途為 。

2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。

3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式

4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計了 (填上述流程中的編號)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是 。

5)為了有效地除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+SO42,加入試劑的順序為 (選填ab、c)。

a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加BaCl2

b.先加NaOH,后加BaCl2,再加Na2CO3

c.先加BaCl2,后加NaOH,再加Na2CO3

6)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,其方法是 。

7)向母液中通氨氣,加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通氨氣的作用有

A.增大NH4的濃度,使NH4Cl更多地析出

B.使NaHCO3更多地析出

C.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BD、EF五種元素的原子序數(shù)依次增大,除F為過渡元素外,其余四種均是短周期元素。已知:①F的單質(zhì)為生活中最常見的金屬之一,原子最外層有2個電子;②E原子的價電子排布為msnmpn,B原子的核外L層電子數(shù)為奇數(shù);③A、D原子p軌道的電子數(shù)分別為24.請回答下列問題:

1F的穩(wěn)定價態(tài)離子的電子排布式是__________________________;A、B、D、E四種元素的第一電離能由大到小的順序為________________(用元素符號表示)。

2)對于B的簡單氫化物,其中心原子的軌道雜化類型是________________。分子的立體構(gòu)型為________________,該氫化物易溶于D的簡單氫化物的主要原因是________________

3D原子分別與A、B原子形成的單鍵中,鍵的極性較強(qiáng)是________________(用具體的化學(xué)鍵表示)。

4)如圖所示的晶胞是由AD兩元素組成的,下列有關(guān)該晶體的說法中正確的是_______。

a.該晶體的化學(xué)式為AD

b.該晶體中AD原子間形成的是雙鍵

c.該晶體熔點可能比SiO2晶體高

d.該晶體可溶于水

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