在一定條件下，可逆反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g) 達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%，X的轉(zhuǎn)化率為25%，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，充入容器中的X和Y的物質(zhì)的量之比為(    )

    A. 1∶3            B. 3∶1            C. 1∶1            D. 1∶2

D    ?


解析:

若反應(yīng)物的初始量為化學(xué)計(jì)量數(shù)比，則兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同。若某一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，則意味著另一反應(yīng)物的量將減少。若某一反應(yīng)物的量減少n分之一，則另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將減少n分之一�，F(xiàn)已知X與Y的初始量為1∶3時(shí)，則兩者的轉(zhuǎn)化率皆為37.5%，其三分之一為12.5%，而25%為它的2倍，故應(yīng)為1∶2。

19．（1）主要用到沸點(diǎn)、熔點(diǎn)。在850℃時(shí)，NaCl、KCl和Na均為熔融態(tài)，只有K為蒸氣（2）利用平衡移動(dòng)原理。由于鉀蒸氣的逸出使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而使反應(yīng)變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)，制得了金屬鉀

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是
正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
，下列關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
C
C
．
A．3v正（N2）=v正（H2）                B．v正（N2）=v逆（NH3）
C．2v正（H2）=3v逆（NH3）              D．v正（N2）=3v逆（H2）
（2）在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，一些宏觀物理量恒定不變：a各物質(zhì)的濃度不變，b平衡混合物中各組份的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，c容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，d容器內(nèi)氣體密度不變，e容器內(nèi)氣體顏色不變．
①能說(shuō)明反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的有
abc
abc
；
②能說(shuō)明反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的有
abe
abe
；
③能說(shuō)明反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的有
abce
abce
；
④能說(shuō)明反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的有
abcd
abcd
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，可逆反應(yīng)A+B?mC變化如圖所示．已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，p為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況，回答下列問(wèn)題：
（1）溫度T1
＞
＞
T2（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）正反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）如果A、B、C均為氣體，則m
＞
＞
 2（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）當(dāng)溫度和容積不變時(shí)，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強(qiáng)
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”），平衡
不
不
移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（5）已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a  kJ?mol-1（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ω mol/L，放出熱量b kJ．
①a
＞
＞
b（填“＞”“=”或“＜”）．
②若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）．
③在上述容器中為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的可采取的措施是
增大A2的濃度，或增大B2的濃度或同時(shí)增大A2、B2的濃度
增大A2的濃度，或增大B2的濃度或同時(shí)增大A2、B2的濃度
（說(shuō)出一種即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，、A、B、C、D、E、X、Y是下表中給出元素組成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物．
①
④ ⑤ ⑥
② ③ ⑦
Fe As
I．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）
（1）若E為氧化物，則 A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
．
①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，則X呈堿性的離子方程式為
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．
②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
．
（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學(xué)式可能是（填兩種）
Na、Na2O2或NaH
Na、Na2O2或NaH
，B含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為
離子鍵和極性共價(jià)鍵
離子鍵和極性共價(jià)鍵
，C與X反應(yīng)的離子方程式為
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
．
（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，寫(xiě)出該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式
CO+H2O?CO2+H2
CO+H2O?CO2+H2
．
II．元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具．
（1）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖
．其氫化物的化學(xué)式
AsH3
AsH3
．
（2）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見(jiàn)的消毒劑．As可與Y的水溶液反應(yīng)，生成As的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
．當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)，電子轉(zhuǎn)移了
5
5
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)速率通常只能用反應(yīng)物濃度的減少量表示B、在一定條件下，可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)就達(dá)到了該反應(yīng)的限度C、化學(xué)平衡狀態(tài)指的是指化學(xué)反應(yīng)不再進(jìn)行的狀態(tài)D、加入催化劑一定加快化學(xué)反應(yīng)速率

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