Question

4．下列事實(shí)不能證明CH₃COOH是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①常溫下某CH₃COONa溶液的pH=8
②用CH₃COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
③等濃度的鹽酸、CH₃COOH溶液分別和鋅反應(yīng)，開始時(shí)鹽酸的反應(yīng)速率快
④常溫下0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液的pH=2.1
⑤在CH₃COONa溶液中通入SO₂，生成CH₃COOH
⑥常溫下將pH=1的CH₃COOH溶液稀釋100倍后的pH＜3．

• A． ②
• B． ②⑤
• C． ①③⑤
• D． ③④⑤⑥

Answer 1

分析 可通過(guò)以下角度可證明CH₃COOH是弱電解質(zhì)：證明醋酸部分電離、證明醋酸存在電離平衡、測(cè)定對(duì)應(yīng)強(qiáng)堿鹽的酸堿性、證明醋酸根離子存在水解平衡，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：①常溫下某CH₃COONa溶液的pH=8，說(shuō)明溶液水解呈堿性，則醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，可證明CH₃COOH是弱電解質(zhì)，故①正確；   
②用CH₃COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，不能證明CH₃COOH是弱電解質(zhì)，只能說(shuō)明溶液離子濃度較小，故②錯(cuò)誤；
③等濃度的鹽酸、CH₃COOH溶液和鋅反應(yīng)，開始時(shí)鹽酸的反應(yīng)速率較快，說(shuō)明醋酸在溶液中部分電離出氫離子，從而可證明CH₃COOH是弱電解質(zhì)，故③正確；
④0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液的pH=2.1，說(shuō)明醋酸沒(méi)有完全電離，可以證明CH₃COOH是弱電解質(zhì)，故④正確；  
⑤CH₃COONa溶液中通入SO₂，生成CH₃COOH，說(shuō)明醋酸的酸性比亞硫酸弱，而亞硫酸為弱酸，則醋酸為弱酸，故⑤正確；
⑥常溫下將pH=1的CH₃COOH溶液稀釋100倍，溶液的pH＜3，說(shuō)明在稀釋過(guò)程中醋酸的電離程度增大，證明存在電離平衡，從而說(shuō)明CH₃COOH是弱電解質(zhì)，故⑥正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離判斷方法，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)證明的角度為解答該題的關(guān)鍵，注意體會(huì)實(shí)驗(yàn)方案的合理性，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>