【題目】藍(lán)礬（CuSO4·5H2O）常作殺菌劑。某小組設(shè)計如圖1裝置制備藍(lán)礬，實驗原理： Cu＋CuCl2＝2CuCl，4CuCl＋O2＋2H2O＝2[Cu（OH）2·CuCl2]，[Cu（OH）2·CuCl2]＋H2SO4＝CuSO4＋CuCl2＋2H2O。

操作步驟：向三頸瓶加入3.2 g Cu粉和適量稀硫酸及30 mL 1 mol·L－1 CuCl2溶液，利用二連球向三頸瓶中鼓入空氣，銅溶解。當(dāng)三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時，滴加濃硫酸，得到藍(lán)礬（不考慮氯化銅轉(zhuǎn)化成硫酸銅）。下列說法正確的是

A.盛裝CuCl2溶液的儀器是長頸漏斗B.在實驗過程中，濃硫酸作氧化劑

C.采用重結(jié)晶法提純CuSO4·5H2OD.理論上可以制備20 g CuSO4·5H2O

【答案】C

【解析】

A．盛裝CuCl2溶液的儀器是分液漏斗，故A錯誤；

B．反應(yīng)中氧化劑是O2，滴加濃硫酸增大反應(yīng)物的濃度，并提供能量等，不作氧化劑，故B錯誤；

C．氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，且氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大，則選擇重結(jié)晶法提純CuSO4·5H2O，故C正確；

D．3.2 g Cu的物質(zhì)的量為=0.05mol，由實驗原理可知，CuCl2起催化作用，則由原子守恒得理論生成的CuSO4·5H2O為0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×250g/mol=12.5g，故D錯誤；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某100mL溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法正確的是

A. 若原溶液中不存在 Na+，則 c（Cl－）＜0.1molL﹣1

B. 原溶液可能存在 Cl－ 和 Na+

C. 原溶液中 c（CO32－）是 0.01molL﹣1

D. 原溶液一定存在 CO32－和SO42－，一定不存在 Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有人設(shè)計出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池，電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（ ）

①每消耗1mol CH4，可以向外電路提供約的電量；

②負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為: CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O

③負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為 ；

④電池放電后，溶液pH不斷升高

A.①②B.①③C.①④D.③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列框圖涉及的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。

已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，化學(xué)家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學(xué)獎。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質(zhì)，I為藍(lán)色沉淀(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題：

(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護(hù)膜，該現(xiàn)象稱為___________。

(2)E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。

(3)在25 ℃和101 kPa的條件下，將VL的B氣體溶于100 mL水中，得到密度為ρg·mL－1的溶液M，則M溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa條件下氣體摩爾體積為24.5 L·mol－1，不必化簡)

(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒，接近后的現(xiàn)象是_________。

(5)B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：______。

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【題目】“翠礬”(NiSO4·7H2O)在印染工業(yè)作媒染劑，生產(chǎn)酞菁艷藍(lán)絡(luò)合劑；氟鎳化鉀(K2NiF4)是結(jié)構(gòu)化學(xué)研究的熱點物質(zhì)。以鎳廢渣(主要成分為Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性雜質(zhì)等)為原料合成“翠礬”和氟鎳化鉀的流程如下：

幾種金屬離子的氫氧化物沉淀pH如下：

請回答下列問題：

(1)翠礬、綠礬、明礬、藍(lán)礬等“礬類”都含有______元素(填元素符號)。pH＝a的范圍為___________。

(2)“轉(zhuǎn)化”過程中一定體積和濃度的雙氧水，“轉(zhuǎn)化率”與溫度關(guān)系如圖1所示。溫度高于40℃，轉(zhuǎn)化率急速降低的原因可能是______�？諝饪梢蕴娲p氧水，空氣的作用是______(用離子方程式表示)。

(3)NiSO4和NH4HCO3溶液生成NiCO3，其離子方程式為___________。

(4)灼燒NiCO3和NH4F以物質(zhì)的量之比為1：1組成的混合物時，為避免污染環(huán)境，選擇下列裝置吸收尾氣，最宜選擇___________。(填選項)

(5)已知常溫下，Ksp(NiCO3)＝1.42×10－7。分離NiCO3時濾液中c(Ni2＋)≤1.0×10－5 mol·L－1時，c(CO)≥___________mol·L－1。

(6)準(zhǔn)確稱取ω g翠礬晶體產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水溶解配成250 mL溶液，取20.00 mL所配溶液于錐形瓶，用c mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)溶液EDTA(Na2H2Y)滴定至終點(發(fā)生Ni2＋＋H2Y2－＝NiY2－＋2H＋)，三次實驗消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為20.02 mL、19.98 mL、19.50 mL，則翠礬的純度為___________%(只列計算式，不考慮雜質(zhì)反應(yīng))。

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【題目】將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2 mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積和剩余的2mL氣體可能分別是

A.1.2mL，NOB.2.4mL，O2

C.3.5mL，O2D.4mL，NO

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【題目】如圖是實驗室進(jìn)行氨溶于水的“噴泉實驗”的裝置，下列敘述不正確的是( )

A.該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體

B.進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水有堿性

C.氨水很穩(wěn)定，將燒瓶中的紅色溶液加熱，顏色不會發(fā)生變化

D.形成“噴泉”的主要原因是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓

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【題目】在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣(粒子直徑在1～100nm之間)。如圖所示A～E為實驗室常見的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去)，請根據(jù)要求回答問題。

（1）實驗室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是(選填字母)：a接__、___接__，__接h；實驗室用A裝置制取NH3的化學(xué)方程式為___。

（2）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應(yīng)先通入的氣體是___，試寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式：___。

（3）試設(shè)計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級：___。

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.用含0.1molFeCl3的飽和溶液制取Fe(OH)3膠體得0.1NA個膠粒

B.將含有NA個Al3+的AlCl3溶液完全蒸干，可得到1mol的固體AlCl3

C.電解法精煉銅，當(dāng)電路中有0.2NA個電子轉(zhuǎn)移時，陽極的質(zhì)量一定減輕6.4g

D.25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目約為0.1NA

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