【題目】我國明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價值數(shù)倍也”。這里用到的實驗方法可用于分離

A. 苯和水 B. 食鹽水和泥沙

C. 乙酸乙酯和乙酸 D. 硝酸鉀和硫酸鈉

【答案】C

【解析】燒酒的制造工藝用的蒸餾的方法，可用于分離沸點不同的液體混合物（沸點相差大于30℃）。A、苯和水互不相溶，分層，用分液的方法分離，故A錯誤；B、食鹽水和泥沙，泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，故B錯誤；C、乙酸乙酯和乙酸沸點不同，可用蒸餾的方法分離，故C正確；D、硝酸鉀和硫酸鈉的溶解度相差較大，可用重結(jié)晶的方法分離，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素和過渡元素F，其相關(guān)信息如表所示：

1

A與C形成化合物的水溶液呈堿性

2

B的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0

3

D的常見化合物的焰色反應(yīng)為黃色

4

E是同周期中簡單離子半徑最小的元素

(1)上述六種元素中，金屬性最強的元素在周期表中的位置是__________________。

(2)分子式為B5Al2且其一氯代物只有一種的有機物的名稱為_______________________。

(3)C元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化合生成M，M的水溶液呈______性；將M的濃溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中，描述現(xiàn)象并解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因__________________。

(4)D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與E元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(5)F與B形成的合金在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕形成紅棕色固體，腐蝕過程中正極的電極反應(yīng)式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的說法中正確的是（ ）

A. 苯分子中的所有化學(xué)鍵都完全相同

B. 苯分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 苯是一種密度比水小，不溶于水的有特殊氣味的無色液體

D. 在催化劑存在下，苯能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氧化二銦(In2O3)是一種透明的導(dǎo)電材料，可運用于接觸屏、液晶顯示器等高科技領(lǐng)域；銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時代的朝陽產(chǎn)業(yè)”。利用水銦礦[主要成分In(OH)3，常溫下Ksp[In(OH)3]=l.41×10-33]制備In2O3的工藝流程如下：

（1）寫出水銦礦被硫酸酸浸的離子方程式_____________________________。

（2）從硫酸銦溶液中制備硫酸銦晶體的實驗步驟：________、_______、過濾、洗滌、干燥。

（3）某研究機構(gòu)用硫酸提取銦時，酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與浸出率關(guān)系如圖

①當(dāng)酸度為196時，硫酸物質(zhì)的量濃度為______________。

②請選擇適宜的酸度值：___________，并說明選擇的理由____________。

（4）完成下列方程式：

（_____）In(NO3)3（_____）In2O3+（_____） _______↑+（_____） _______↑

（5）高純銦與濃硝酸反應(yīng)過程中產(chǎn)生的NO2氣體可被過氧化鈉直接吸收，則標準狀況下448mlNO2可被______gNa2O2吸收，NO2的排放會引起一系列的環(huán)境問題，任寫一條其引起的環(huán)境問題___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得:,下列說法中正確的是( )

A. 在反應(yīng)中是還原劑

B. 參加反應(yīng),在標準狀況下能得到22.4L氣體

C. 在反應(yīng)中 既不是氧化劑也不是還原劑

D. 參加反應(yīng)有 電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（ ）

A.可溶于水B.水溶液能導(dǎo)電

C.具有較高的熔點D.固體不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進行吸收處理(反應(yīng)方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)�，F(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KMnO4常用作氧化劑、防腐劑、消毒劑、漂白劑和水處理劑等。

（1）在K2MnO4溶液中通入CO2可制得高錳酸鉀，副產(chǎn)物是黑色沉淀M。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為__________________。由鋰離子有機高聚物、鋰及M構(gòu)成原電池，電池反應(yīng)為Li+M=LiM(s)，消耗8.7gM時轉(zhuǎn)移0.1mol電子。則該電池正極的電極反應(yīng)為___________________________________。

（2）實驗室用KMnO4制備O2和Cl2。取0.4mol KMnO4固體加熱一段時間后，收集到

amolO2，在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量濃鹽酸，加熱又收集到bmolCl2。設(shè)錳元素全部

轉(zhuǎn)化成Mn2+存在于溶液中，當(dāng)a+b=0.8mol時，在標準狀況下生成Cl2的體積為______L；

（3）電解K2MnO4溶液加以制備KMnO4。工業(yè)上，通常以軟錳礦（主要成分是MnO2）與KOH的混合物在鐵坩堝(熔融池)中混合均勻，小火加熱至熔融，即可得到綠色的K2MnO4 ，化學(xué)方程式為_______________________________。用鎳片作陽極（鎳不參與反應(yīng)），鐵板為陰極，電解K2MnO4溶液可制備KMnO4。上述過程用流程圖表示如下：

則D的化學(xué)式為___________；陽極的電極反應(yīng)式為_____________________；陽離子遷移方向是___________________。

（4）高錳酸鉀在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物為Mn2+，廢液中c(Mn2+)濃度較大時會污染水體。實驗室可以用過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液檢驗廢水中Mn2+，實驗現(xiàn)象是溶液變紫紅色（還原產(chǎn)物為SO42-）。過二硫酸可以看成是H2O2的衍生物，過二硫酸銨中含有過氧鍵（－O－O－）。寫出檢驗Mn2+的離子方程式_________________________________。如果將這個反應(yīng)設(shè)計成鹽橋原電池，鹽橋中溶液最好選用______________。（選填：飽和KCl溶液、飽和K2SO4溶液或飽和NH4Cl溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是 ( )

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L

B. 1molCu與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣

C. 配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL

D. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2mol/L

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