【題目】在一密閉容器中充入1 molH21molI2,壓強為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g),下列說法正確的是

A. 保持容器容積不變,向其中加入1molH2,化學(xué)反應(yīng)速率不變

B. 保持容器容積不變,向其中加入1molAr,化學(xué)反應(yīng)速率增大

C. 保持容器內(nèi)氣體壓強不變,向其中加入1molAr,化學(xué)反應(yīng)速率不變

D. 保持容器內(nèi)氣體壓強不變,向其中加入1molH2(g)1molI2(g),化學(xué)反應(yīng)速率不變

【答案】D

【解析】

A是增大氫氣的濃度,反應(yīng)速率加快,不正確。B中反應(yīng)物和生成物的濃度不變,反應(yīng)速率不變,不正確。C中由于保持壓強不變,所以必須擴(kuò)大容器的容積,因此反應(yīng)物的濃度增大,反應(yīng)速率降低,不正確,D正確,答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖,下列各情況,在其中Fe片腐蝕由慢到快的順序是(  )

A. ⑤②①③④ B. ⑤①②④③ C. ④②①③⑤ D. ④③①②⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)現(xiàn)向含AgCl的飽和溶液中:

①加入AgNO3固體,則c(Ag+)______,c(Cl-)______;(填“變大”、“變小”或“不變”,下同)

②加入NaI固體,則c(Ag+)______,c(Cl-)______。

(2)牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著,它在唾液中存在下列平衡:Ca5(PO4)3(s)5Ca2(aq)+3PO43(aq)+OH(aq)。進(jìn)食后細(xì)菌和酶作用于食物,產(chǎn)生有機酸,使牙齒受到腐蝕,敘述其原因_____________。已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小,質(zhì)地更堅固。若牙膏中添加含F-的氟化物后,能有效防止齲齒,請用離子方程式解釋原因_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了測定某草酸(H2C2O4)溶液的濃度,進(jìn)行如下實驗:

25.00mL某草酸溶液置于錐形瓶內(nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為0.10molL-1KMnO4溶液滴定到終點,所發(fā)生的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O試回答:

(1)實驗中,標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在________式滴定管中,因為_____________;

(2)實驗中眼睛注視_________________,直至滴定終點;判斷到達(dá)終點的現(xiàn)象是___________________________________________

(3)若實驗所用KMnO4溶液體積為21.00mL,則草酸溶液的濃度為_______________;

(4)實驗中,下列操作(其它操作均正確),會對所測草酸濃度有什么影響?(填偏大、偏小、無影響)

A.滴定前仰視刻度,滴定后俯視刻度________________________

B.錐形瓶在盛放待測液前未干燥,有少量蒸餾水______________________________;

C.滴定過程中搖動錐形瓶,不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分______________________。

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【題目】1 請計算 68.4g 蔗糖完全水解生成葡萄糖的物質(zhì)的量是多少___________

2)葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解為酒精和二氧化碳。請計算用 684g 蔗糖為原料制取葡萄糖,并由葡萄糖完全轉(zhuǎn)化為酒精,生成酒精的物質(zhì)的量是多少___________

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【題目】在一定溫度下,反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 單位時間內(nèi)生成nmolH2,同時就有nmolHI 生成

B. 單位時間內(nèi)有nmolH2生成,同時就有nmolI2生成

C. 容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間的變化而變化

D. 容器內(nèi)混合氣體的顏色不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。

1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_______;

2500℃時,從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表 示的化學(xué)反應(yīng)速率是______( nBtB表示)。

3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________(填字母,下同)

av生成(CH3OH)v消耗(CO)

b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

dCO、H2CH3OH的濃度均不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是(

A. 對于2HIgH2g+I2g),達(dá)平衡后縮小容器體積可使體系顏色變深

B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) H﹤0 ,為提高氨的產(chǎn)率理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C. 反應(yīng)COg+NO2gCO2g+NOgH﹤0,達(dá)平衡后,升高溫度體系顏色變深

D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】pC類似于pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3) = 3。下圖為25℃時H2CO3溶液的pC-pH若離子濃度小于10-5 mol·L-1,可認(rèn)為該離子不存在。下列說法錯誤的是

A. Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11,溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)

B. 25℃時,H2CO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1= 10-6

C. 25℃時,CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol·L-1其中1/5CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2CO3,若此時溶液的pH 約為5,據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%

D. 25℃時,0.1 mol·L-1,Na2CO30.1 mol·L-1NaHCO3混合溶液中離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

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