【題目】一種直接鐵燃料電池（電池反應(yīng)為：3Fe + 2O2＝Fe3O4）的裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. Fe極為電池正極

B. KOH溶液為電池的電解質(zhì)溶液

C. 電子由多孔碳極沿導(dǎo)線流向Fe極

D. 每5.6gFe參與反應(yīng)，導(dǎo)線中流過(guò)1.204×1023個(gè)e－

【答案】B

【解析】

A、鐵燃料電池中鐵失去電子為電池負(fù)極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、KOH溶液為電池的電解質(zhì)溶液，為堿性電池，選項(xiàng)B正確；

C. 電子由負(fù)極Fe極沿導(dǎo)線流向正極多孔碳極，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D. 根據(jù)電池反應(yīng)：3Fe + 2O2＝Fe3O4可知，3mol鐵參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移8mol e－，故每5.6gFe參與反應(yīng)，導(dǎo)線中流過(guò)1.605×1023個(gè)e－，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）丙烷（C3H8）是一種價(jià)格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氫兩種元素，燃燒后只有二氧化碳和氣態(tài)水，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。已知1 g丙烷完全燃燒放出50.45kJ的熱量。丙烷在室溫下燃燒的熱化學(xué)方程式為____。

（2）高爐冶鐵過(guò)程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+260 kJ·mol－1

已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

則2CH4（g）+ O2（g）=2CO（g）+4H2（g）ΔH＝___；

（3）在密閉容器中充入A(g)和B(g)，它們的初始濃度均為2mol·L－1，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g) ΔH。該T1溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為4，

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為____。

②A的轉(zhuǎn)化率為_____。

③若升溫至T2時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，判斷該反應(yīng)ΔH___0（填“>”或“<”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 1molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA

C. 標(biāo)況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5NA

D. lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組以苯甲酸（）為原料，制取苯甲酸甲酯，已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如表：

物質(zhì)

甲醇

苯甲酸

苯甲酸甲酯

沸點(diǎn)/℃

64.7

249

199.6

密度/g·cm-3

0.792

1.2659

1.0888

相對(duì)分子質(zhì)量

32

122

136

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品

在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇(密度約為0.79g·cm－3)，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾塊碎瓷片，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。

（1）濃硫酸的作用是______________；寫(xiě)出苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

（2）甲和乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖所示的兩套實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸甲酯的裝置(夾持儀器和加熱儀器均已略去)。根據(jù)有機(jī)物的沸點(diǎn)，最好采用__________裝置(填“甲”或“乙”)

（3）反應(yīng)物CH3OH應(yīng)過(guò)量，理由是______________。

Ⅱ.粗產(chǎn)品的精制

（4）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進(jìn)行精制，請(qǐng)?jiān)诹鞒虉D中方括號(hào)內(nèi)填入操作方法的名稱a______________，b______________。

（5）通過(guò)計(jì)算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有M、V、W、X、Y、Z六種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金屬元素；M元素的一種核素原子核內(nèi)無(wú)中子，Z元素原子的最外層只有一個(gè)電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。V的單質(zhì)在空氣中含量最高�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）M的一種核素中質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)的，則該核素的名稱為__。

（2）Z的元素符號(hào)為__。

（3）X元素的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為__。

（4）Y的單質(zhì)在加熱條件下與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（5）非金屬性W__Y（填大于或小于）

（6）用一個(gè)方程式證明W和Y的非金屬性強(qiáng)弱__。

（7）實(shí)驗(yàn)室中，V的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可用Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物制得，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A，B，C，D四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示部分產(chǎn)物略去，下列說(shuō)法正確的是

A.當(dāng)A為鐵單質(zhì)時(shí)，C的溶液與KSCN溶液反應(yīng)，生成紅色沉淀

B.當(dāng)B為時(shí)，A只能為

C.當(dāng)A為時(shí)，反應(yīng)可能產(chǎn)生白煙

D.當(dāng)A為，反應(yīng)得到無(wú)色溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是

A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

B. 澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

C. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?/span>2Na2O22Na2O+O2↑

D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.ΔH=E1-E3

B.更換高效催化劑，E3不變

C.恒壓下充入一定量的氦氣，n(Z)減少

D.壓縮容器，c(X)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，在一定條件下，X能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件略去。則下列說(shuō)法中不正確的是

氣體氣體Z

A.若X為金屬單質(zhì)，則Y、Z可能為同一物質(zhì)

B.若X為鹽，則Y在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度一定是

C.若X為鹽，則Z一定能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

D.若X為正鹽，則其水溶液中水的電離程度比同溫度下純水的電離程度大

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