【題目】暴露在空氣中不易變質(zhì)的物質(zhì)是

A小蘇打 B燒堿 CFeSO4 DNa2O2

【答案】A

【解析】

試題分析:燒堿與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì),硫酸亞鐵與空氣中氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉而變質(zhì),過氧化鈉與水和二氧化碳都能反應(yīng)放出氧氣而變質(zhì),小蘇打在空氣不反應(yīng),不易變質(zhì),選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑨在表中的位置,回答問題:

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

2

3

(1)表中用于半導(dǎo)體材料的元素在周期表中的位置是__________________。

(2)③、④、⑧的原子半徑最小是___________________(用元素符號回答)。

(3)⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物,堿性最強(qiáng)的是__________(用化學(xué)式回答)。

(4)②、③、④的氣態(tài)氫化物,穩(wěn)定性最強(qiáng)的是__________(用結(jié)構(gòu)式回答

(5)②和③按原子數(shù)1:2形成的化合物的電子式____________,該晶體氣化的過程中克

服的微粒間作用力為_______________________。

(6)③和⑧形成的化合物屬于_______________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”),該晶體屬于________晶體(填“離子”、“分子”、“原子”)。

(7)元素⑤、⑦的最高價(jià)氧化物的水化物互相反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(

A. Si有導(dǎo)電性,可用于制備光導(dǎo)纖維

B. Na2O2能與CO2反應(yīng),可用作呼吸面具的供氧劑

C. 硅膠常用作實(shí)驗(yàn)室和食品、藥品等的干燥劑,也可作催化劑載體

D. 小蘇打是一種膨松劑,可用于制作饅頭和面包

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等電子體之間具有相似的結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵類型。根據(jù)等電子原理,由短周期元素組成的粒子,只要其原子總數(shù)和原子最外層電子總數(shù)相同,均可互稱為等電子體.下列各組粒子不能互稱為等電子體的是

A.CO32-和NO3 B.O3和SO2

C.CO2和NO2 D.SCN和N3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列圖示的說法中正確的是

A. 用圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

B. 用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置通過排空氣法收集CO氣體

C. 圖③所示裝置可用于探究溫度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響

D. 圖④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相相同時(shí),生成的H2的物質(zhì)的量也相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( )

A.化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨能量變化

B.甲烷燃燒是將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

C.物質(zhì)所含化學(xué)鍵鍵能越大,其越穩(wěn)定

D.大量燃燒煤炭等化石燃料是造成霧霾天氣的重要原因

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

(1)燒杯間填滿泡沫塑料的作用是 ;

(2)大燒杯上若不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填偏大、 偏小、無影響

(3)如下圖所示,儀器A的名稱是_______________;在實(shí)驗(yàn)過程中,如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度,則測得的△H -57.3KJ/mol(填、);

(4)實(shí)驗(yàn)中改用80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 (填相等、不相等”),

所求中和熱 (填相等、不相等”)

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱的數(shù)值會 ;(均填偏大、偏小、無影響

(6)理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量,寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴(yán)重污染.利用電化學(xué)原理吸收SO2NO,同時(shí)獲得 Na2S2O4 NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下(Ce為鈰元素)

請回答下列問題.

1裝置NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式__________________;

2含硫各微粒(H2SO3、HSO3-SO32-)存在于SO2NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω與溶液pH的關(guān)系如圖1所示

下列說法正確的是 (填標(biāo)號)。

ApH=7時(shí),溶液中c( Na+)c (HSO3-)+c(SO32-)

B.由圖中數(shù)據(jù),可以估算出H2SO3的第二級電離平衡常數(shù)Ka2≈10-7

C.為獲得盡可能純的 NaHSO3,應(yīng)將溶液的pH控制在 45為宜

DpH=9時(shí)溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)

1L1mol/LNaOH溶液完全吸收13.44L(標(biāo)況下)SO2,則反應(yīng)的總離子方程式為 。

取裝置中的吸收液vmL,用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定。酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在 (酸式堿式)滴定管中,判斷滴定終點(diǎn)的方法是

3裝置 的作用之一是再生Ce4+ ,其原理如下圖所示。

圖中A為電源的 (負(fù))極。右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為 。

4 已知進(jìn)入裝置的溶液中NO2的濃度為 0.4 mol/L ,要使 1m3該溶液中的NO2完全轉(zhuǎn)化為 NH4NO3,需至少向裝置中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 O2的體積為 L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶,其結(jié)構(gòu)如圖所示.不溶于冷水,溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機(jī)濟(jì)劑,在沸騰的NaOH稀溶液中會迅速水解;卮鹣铝袉栴}:

(1)Se是S的下一周期同主族元素,其核外電子排布式為_______。

(2)第一電離能:S____(填“>”或“<”,下同)P,電負(fù)性:S____P

(3)三硫化四磷分子中P原子采取______雜化,與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為______

(4)二硫化碳屬______(填“極性”或“非極性”)分子。

(5)用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數(shù)為____。

(6)純疊氮酸(HN3)在常溫下是一種液體,沸點(diǎn)較高,為308.8K,主要原因是________

(7)氫氧化鈉具有NaCl型結(jié)構(gòu),其晶胞中Na+與OH-之間的距離為acm ,晶胞中Na+的配位數(shù)為_______,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,NaOH的密度為_____g/cm3

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