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下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是


  1. A.
    Fe2O3→FeO
  2. B.
    H2O→O2
  3. C.
    NaCl→Cl2
  4. D.
    CaCO3→CO2
A
分析：化合價降低元素在反應中得到電子，被還原，需加入還原劑才能實現(xiàn)．
解答：A、鐵元素化合價降低，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故A正確；
B、氧元素化合價升高，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，也可利用水分解來生成氧氣，故B錯誤；
C、氯元素化合價升高，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，也可利用電解法來生成氯氣，故C錯誤；
D、沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應，不需要加入還原劑，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查學生氧化還原反應的基本知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

從海水中提取部分物質的過程如圖所示

下列有關說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在如圖轉化關系中，固體甲的焰色反應呈黃色，M為常見的液體物質，I為常見金屬，且I與G的稀溶液不反應，只能與G的濃溶液在加熱條件下反應；H可制作耐火材料（圖中部分產物沒有列出）．回答下列問題：
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（I）固體甲的電子式為，
 
；固體乙與M反應的化學方程式為
 

（2）反應①一⑦中屬于氧化還原反應的是
 
（填寫反應序號）．
（3）工業(yè)上常采用濃氨水吸收廢氣中的氣體E，通過處理既可以制得化肥又可以獲得較純的E而循環(huán)利用，寫出用過量的濃氨水吸收E的化學方程式：
 

（4）用惰性電極電解I與G反應所得的鹽溶液200mL，需要加入0.8g I的氧化物才能將溶液恢復原狀，則陰極上通過的電子數(shù)是
 
，如果忽略溶液體積變化，電解后所得溶液的pH=
 

（5）模擬工業(yè)上催化氧化E，450℃在一個恒壓密閉容器中充入2mol E和1mol B達到平衡后測得F的體積分數(shù)為80%，放出熱量60kJ，該條件下反應的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省德州市高三1月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

從海水中提取部分物質的過程如下圖所示

下列有關說法錯誤的是

A．過程①需要加入化學試劑、沉淀、過濾等操作

B．由“母液→無水MgCl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應

C．工業(yè)上一般用金屬鈉與無水MgCl2反應制取Mg單質

D．反應③和⑤均可由下列反應實現(xiàn)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，該反應屬于置換反應

 

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

實驗室配制FeSO4溶液通常需要加入少量稀硫酸與鐵屑。完成下列填空：
（1）加入鐵屑的目的是：__________；加入稀硫酸的目的是：________。
（2）有一瓶未加稀硫酸與鐵屑的FeSO4溶液，在空氣中放置一段時間后，溶液顏色變黃且有紅褐色渾濁。寫出并配平上述變化的化學反應方程式：
（3）上述反應中的還原產物是：_______________。
（4）現(xiàn)有1.2L含3mol FeSO4的溶液恰好與0.6 mol HIO3完全反應，則還原產物是________。如果改用
HBrO3恰好與上述FeSO4的溶液反應，則最少消耗的HBrO3______0.6 mol。（填“大于”、“小于”或“等于”）理由是________________。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省淄博濰坊市高三（上）期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

從海水中提取部分物質的過程如圖所示

下列有關說法錯誤的是（ ）
A．過程①需要加入化學試劑、沉淀、過濾等操作
B．由“母液→無水MgCl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應
C．工業(yè)上一般用金屬鈉與無水MgCl2反應制取Mg單質
D．反應③和⑤均可由下列反應實現(xiàn)：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，該反應屬于置換反應

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