【題目】A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中C、D、E同周期，A、C同主族，B、E同主族，B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，又知A單質是密度最小的氣體。

請回答下列問題：

（1）元素C在周期表中的位置______________________________。

（2）A、C、E以原子個數(shù)比1∶1∶1形成化合物X，其電子式為_________________。

（3）B、E對應簡單氫化物穩(wěn)定性的大小順序是（用分子式表示） ________________。

（4）若D是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：___________________________________________。

【答案】 第三周期IA族 H2O>H2S SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

【解析】A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中C、D、E同周期，A、C同主族，A單質是密度最小的氣體，因此A是H；B、E同主族，B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，所以B是O，則E是S，因此C是Na。

（1）元素Na在周期表中的位置為第三周期IA族。（2） A、C、E以原子個數(shù)比1∶1∶1形成化合物X是NaHS，其電子式為。（3）氧元素非金屬性強于S，則B、E對應簡單氫化物穩(wěn)定性的大小順序是H2O＞H2S。（4）若D是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要應用，則D是Si，二氧化硅溶于強堿溶液的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氯水的敘述正確的是(　　)

A. 新制氯水中只有Cl2分子和H2O分子

B. 光照氯水有氣體逸出，該氣體是Cl2

C. 氯水在密閉無色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將減弱

D. 新制氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 用白醋除鐵銹：Fe2O3·xH2O+6H+==(3+x)H2O+2Fe3+

B. 用惰性電極電解 MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C. 向NH4Al(SO4)2 溶液中加入過量的 NaOH溶液：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

D. 向含NH3的污水中加入NaClO將其轉化為N2：3ClO-+2NH3==3Cl-+N2↑+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z分別為原子序數(shù)遞增的短周期元素，X、Y的陽離子與Ne具有相同的電子層結構， 且其單質均可與冷水反應，生成W的單質；Z的單質為黃綠色氣體。下列說法正確的是

A. W與X形成的簡單二元化合物的電子式為

B. 短周期元素中Y的原子半徑最大

C. 工業(yè)上通過電解Y的氧化物制取Y的單質

D. 最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的金屬與Z形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)紅細胞中血紅素結構如圖所示，回答下列問題：

①Fe2+的軌道表示式[Ar]________。

②所含短周期元素電負性從大到小的順序是___________。

③羧基中碳原子的雜化軌道方式是______________。

④在肺部，血紅素中的Fe2+結合的水分子與氧分子交換，形成氧合血紅蛋白，經(jīng)動脈運送到組織釋放出O2；然后血紅素結合組織代謝所產(chǎn)生的CO2，經(jīng)靜脈送回肺中與水分子交換，最后將CO2排出體外，完成呼吸過程。血紅素中Fe2+與CO2中____原子以____形式結合，這種結合是可逆的，比Fe2+與N的結合弱的原因是______________。

(2)磁性氧化鐵Fe3O4含有Fe2+和Fe3+，其晶體屬于立方晶系，氧原子呈面心立方密堆積，Fe3+和一半的Fe3+隨機占據(jù)八面體空穴，電子可在Fe2+、Fe3+間迅速發(fā)生轉移，另一半Fe3+作陽離占據(jù)四面體空穴。Fe3O4是一種鹽，其真實結構可較好地表示為_________[Fe2+和Fe3+分別用Fe(II)、Fe(III)表示]；該晶體_____導電（填“能”、“不能”）；該晶體的密度為5.18g·cm-3，其晶胞中最近的兩個氧原子之間的核間距_________cm(列出計算式，不必計算最終結果）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，水作為氧化劑的是

A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. Cl2+H2O=HCl+HClO

C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. SO2+H2O=H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列既屬于放熱反應又屬于氧化還原反應的是

A. 氧化鈣與水反應B. 鐵絲在氧氣中燃燒

C. NaOH溶液與鹽酸反應D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A分子式為C8H8O2分子中苯環(huán)(C6H5—)上只有一個取代基，其紅外光譜與核磁共振氫譜如下圖。關于A的下列說法中，正確的是（ ）

A. 核磁共振氫譜數(shù)據(jù)在推理A的結構式時用處不大 B. A的結構式可表示為C6H5-COOCH3

C. 符合題中A分子結構特征的有機物有2種 D. 碥定A的分子結構還需要實驗數(shù)據(jù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修3物質結構與性質] T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關信息如下表。

元素

相關信息

T

T元素可形成自然界硬度最大的單質

W

W與T同周期，核外有一個未成對電子

X

X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/molkJ/mol，I4=11575kJ/mol

Y

常溫常壓下，Y單質是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質

Z

Z的一種同位素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）TY2是一種常用的溶劑，是 （填極性分子或非極性分子），分子中存在 個σ 鍵。W的最簡單氫化物容易液化，理由是 。

（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固體單質在O2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應的熱化學方程式為 。

（3）基態(tài)Y原子中，電子占據(jù)的最高能層符號 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 、電子數(shù)為 。Y、氧、W元素的第一電離能由大到小順序為 （用元素符號作答）。

（4）已知Z的晶胞結構如圖所示，又知Z的密度為9．00 g/cm3，則晶胞邊長為 ；ZYO4常作電鍍液，其中YO42－的空間構型是 ，其中Y原子的雜化軌道類型是 。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：Z＋HCl＋O2＝ZCl＋HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是

A．O2是 氧化劑

B．HO2 是氧化產(chǎn)物

C． HO2在堿中能穩(wěn)定存在

D．1 mol Z參加反應有1 mol電子發(fā)生轉移

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