為減少和消除CO2對環(huán)境的影響，有科學家提出“綠色自由”的構想．既先把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構想技術流程如下：
（1）寫出分解池中反應方程式：
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+H2O+CO2↑
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+H2O+CO2↑

（2）在合成塔中，當有4.4kgCO2與足量H2完全反應，可放出熱量4947kJ，寫出合成塔中反應的熱化學方程式：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47KJ/mol
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47KJ/mol

（3）寫出以氫氧化鉀為電解質的甲醇燃料電池的負極反應式：
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
．
分析：（1）碳酸氫鉀不穩(wěn)定，加熱時分解生成碳酸鉀和二氧化碳、水．
（2）4.4kgCO2的物質的量是100mol，100mol二氧化碳和足量氫氣反應放出4947KJ熱量，據(jù)此計算1mol二氧化碳與足量氫氣反應放出的熱量，從而寫出其熱化學反應方程式．
（3）甲醇燃料電池中，負極上甲醇失去電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應．
解答：解：（1）二氧化碳和飽和的碳酸鉀溶液反應生成碳酸氫鉀，碳酸氫鉀不穩(wěn)定，加熱時分解生成碳酸鉀、二氧化碳和水，所以方程式為2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+H2O+CO2↑．
故答案為：2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+H2O+CO2↑．
（2）4.4kgCO2的物質的量是100mol，100mol二氧化碳和足量氫氣反應放出4947KJ熱量，所以1mol二氧化碳和足量氫氣反應放出49.47KJ熱量，所以其熱化學反應方程式為CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47KJ/mol．
故答案為：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47KJ/mol．
（3）甲醇燃料堿性電池中，甲醇在負極上發(fā)生氧化反應，甲醇失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
故答案為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
點評：本題考查了電極反應式的書寫、熱化學反應方程式的書寫等知識點，難度不大，注意燃料電池中電極反應式的書寫要結合電解質溶液的酸堿性，雖然燃料和氧化劑相同，如果電解質溶液不同，則電極反應式就不同．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?潮州二模）為減少和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．甲醇是一種可再生燃料，它的沸點為64.7℃．有科學家提出綠色構想：把含有CO2的空氣或工業(yè)尾氣通入碳酸鉀溶液中，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后得到甲醇，其構想流程如下：（相對原子質量：C-12  O-16   Ca-40   Ba-137）

試回答下列問題：
（1）寫出分解池中發(fā)生反應的化學方程式
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
．
（2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有CO2與H2反應生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH （g）+H2O（g）△H=-49.5kJ?mol-1
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH （g）+H2O（g）△H=-49.5kJ?mol-1
_
刪去此空
刪去此空
．
（3）在合成塔中發(fā)生的是放熱反應，高溫不利于甲醇的生成，合成塔中維持300℃的較高溫度的原因可能是
該溫度下催化劑的活性最高（較低溫時反應速率過慢，生產效率低）
該溫度下催化劑的活性最高（較低溫時反應速率過慢，生產效率低）
；若要提高甲醇的產率，可采取的措施有（寫2條）：
降溫
降溫
、
加壓或將水和甲醇從混合體系中分離出來
加壓或將水和甲醇從混合體系中分離出來
．
（4）甲醇的一個重要作用是制燃料電池，常用KOH作電解質溶液，負極的電極反應式為：
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O或：2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O或：2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O
．
（5）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c （H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1，若忽略水的電離和H2CO3的二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=
4.2×10-7 mol?L-1
4.2×10-7 mol?L-1
（計算結果保留2位有效數(shù)字，己知10-5.6=2.5×10-6）．
（6）某同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數(shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積常數(shù)分別為4.96×10-9、2.58×10-9，該同學應該選用較合適的試劑是
AD
AD
（填字母）．
A．Ba（OH）2溶液                 B．Ca（OH）2溶液
C．BaCl2和NaOH混合溶液       D．CaCl2溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

為減少和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．甲醇是一種可再生燃料，它的沸點為64.7℃．有科學家提出綠色構想：把含有CO2的空氣或工業(yè)尾氣通入碳酸鉀溶液中，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后得到甲醇，其構想流程如下：（相對原子質量：C-12　O-16　 Ca-40　 Ba-137）

試回答下列問題：
（1）寫出分解池中發(fā)生反應的化學方程式______．
（2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有CO2與H2反應生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式：_____________．
（3）在合成塔中發(fā)生的是放熱反應，高溫不利于甲醇的生成，合成塔中維持300℃的較高溫度的原因可能是______；若要提高甲醇的產率，可采取的措施有（寫2條）：______、______．
（4）甲醇的一個重要作用是制燃料電池，常用KOH作電解質溶液，負極的電極反應式為：______．
（5）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c （H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1，若忽略水的電離和H2CO3的二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=______（計算結果保留2位有效數(shù)字，己知10-5.6=2.5×10-6）．
（6）某同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數(shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積常數(shù)分別為4.96×10-9、2.58×10-9，該同學應該選用較合適的試劑是______（填字母）．
A．Ba（OH）2溶液　　　　　　　　 B．Ca（OH）2溶液
C．BaCl2和NaOH混合溶液　　　 D．CaCl2溶液．

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科目：高中化學 來源：江西省模擬題 題型：填空題

為減少和消除CO2對環(huán)境的影響，有科學家提出“綠色自由”的構想。即先把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液 中，然后再把CO2從溶液中提取出來，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌！熬G色自由”構想技術流程如下
(1)寫出分解池中發(fā)生反應的化學方程式：______________________
(2)在合成塔中，當有4.4 kg CO2與足量H2完全反應，可放出熱量4947kJ，寫出合成塔中反應的熱化學方程式：_________________。
(3)寫出以氫氧化鉀為電解質的甲醇燃料電池的負極反應式：_________________。

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科目：高中化學 來源：2012年廣東省潮州市高考化學二模試卷（解析版） 題型：填空題

為減少和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．甲醇是一種可再生燃料，它的沸點為64.7℃．有科學家提出綠色構想：把含有CO2的空氣或工業(yè)尾氣通入碳酸鉀溶液中，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后得到甲醇，其構想流程如下：（相對原子質量：C-12  O-16   Ca-40   Ba-137）

試回答下列問題：
（1）寫出分解池中發(fā)生反應的化學方程式    ．
（2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有CO2與H2反應生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式：    _    ．
（3）在合成塔中發(fā)生的是放熱反應，高溫不利于甲醇的生成，合成塔中維持300℃的較高溫度的原因可能是    ；若要提高甲醇的產率，可采取的措施有（寫2條）：    、    ．
（4）甲醇的一個重要作用是制燃料電池，常用KOH作電解質溶液，負極的電極反應式為：    ．
（5）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c （H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1，若忽略水的電離和H2CO3的二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=    （計算結果保留2位有效數(shù)字，己知10-5.6=2.5×10-6）．
（6）某同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數(shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積常數(shù)分別為4.96×10-9、2.58×10-9，該同學應該選用較合適的試劑是    （填字母）．
A．Ba（OH）2溶液                 B．Ca（OH）2溶液
C．BaCl2和NaOH混合溶液       D．CaCl2溶液．

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